高中【理化生】100个容易出错的考点，不要错过！（可下载并打印）

大家好，关于高中【理化生】100个容易出错的考点，不要错过！（可下载并打印）很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！

物体受力的分析是物理学中最重要、最基础的知识。分析方法有“整体法”和“分离法”两种。可以说，物体的受力分析贯穿了整个高中物理。

如力学中的重力、弹力（推、拉、升、压）和摩擦力（静摩擦力和滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力），磁场中的洛伦兹力（安培力）， ETC。

在力分析中，最困难的是确定力的方向。最常见的错误是在力分析中经常遗漏某个力。

尤其是“力、电、磁”综合题，第一步是力分析。虽然解题思路是正确的，但考生在分析时往往会漏掉一种力（甚至重力），从而少了一种力做功。得到的答案与正确结果相差很大，整个题分就丢掉了。

分析某一力的变化时，采用的方法有数学计算法和动态矢量三角形法（注意只有一个力大小和方向不变，第二个力大小变化但方向不变，第三个力就是大方向和小方向都变化的情况）和极限方法（注意必须满足力的单调变化）。

2.对摩擦力的认识模糊

摩擦力包括静摩擦力。因其“隐蔽性”、“不确定性”的特点以及涉及“相对运动或相对趋势”知识，成为一切力量中最难认识和把握的力量。任何问题一旦出现摩擦，难度和复杂性就会增加。

最典型的是“传送带问题”，它可以包括所有可能发生摩擦的情况。

建议同学们从以下四个方面来认识摩擦：

(1)物体所受的滑动摩擦力总是与其相对运动的方向相反。这里的困难在于相对运动的理解；解释一下，滑动摩擦力的大小略小于最大静摩擦力，但在计算中往往等于最大静摩擦力。另外，在计算滑动摩擦力时，该正压力不一定等于重力。

(2)物体所受的静摩擦力总是与物体的相对运动趋势相反。显然，最难理解的就是“相对运动趋势方向”的判断。可以用假设法来判断：

也就是说：如果没有摩擦力，那么物体会向哪里移动呢？该假设下的运动方向就是相对运动趋势的方向。还应该注意的是，静摩擦力的大小是可变的，可以通过物体的平衡条件来求解。

(3)摩擦力总是成对出现。但他们在工作时并不一定成对出现。最大的误解之一是摩擦就是阻力，摩擦所做的功总是负的。静摩擦力或滑动摩擦力都可以是驱动力。

(4)对于一对同时摩擦力所做的功，应特别注意下列情况：

也许两者都没有任何作用。（静摩擦情况）

也许两者都在做消极的工作。（比如子弹击中迎面而来的木块）

一个人可能做积极的工作，另一个人可能做消极的工作，但所做工作的价值不一定相等。两个功的总和可能等于零（静摩擦可能不做任何功），可能小于零（滑动摩擦），或者可能大于零（静摩擦变成功率）。

也许一个人正在做消极的工作，而另一个人则没有做任何工作。（如子弹击中固定木块）

也许一个人正在做积极的工作，而另一个人却没有。（如传送带承载物体的情况）

3.对弹簧的弹力有清晰的认识

当弹簧或弹力绳发生变形时，其弹力会发生有规律的变化，但需要注意的是，这种变形不能突然改变（绳子或支撑面的力可以突然改变）。

使用牛顿定律求解物体的瞬时加速度时应特别注意。另外，当弹性势能转化为其他机械能时，严格遵守能量守恒定律，分析当物体落在垂直弹簧上时，其动态过程，即存在最大速度时。

4、对“细绳灯杆”有清晰的认识

在受力分析中，弦和光棒是两个重要的物理模型。需要注意的是，绳子上的力总是沿着绳子朝向其收缩方向，而光棒的情况则非常复杂。它可以沿着杆。 “拉”和“支撑”的方向不一定沿着杆的方向，应根据具体情况具体分析。

5、小球圆周运动的比较

物体受力的分析是物理学中最重要、最基础的知识。分析方法有“整体法”和“分离法”两种。可以说，物体的受力分析贯穿了整个高中物理。

如力学中的重力、弹力（推、拉、升、压）和摩擦力（静摩擦力和滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力），磁场中的洛伦兹力（安培力）， ETC。

在力分析中，最困难的是确定力的方向。最常见的错误是在力分析中经常遗漏某个力。

6.对物理图像有清晰的认识

物理图像可以说是物理考试的必考内容。可以从图像中读取相关信息并利用图像快速解决问题。随着试题的进一步创新，除了常规的速度（或速率）-时间、位移（或距离）-时间等图像外，现在还出现了各种物理量之间的图像。

理解图像的最佳方法是两个步骤：

一定要理解坐标轴的含义；

请务必将图像中描述的情况与实际情况结合起来。

7.牛顿第二定律F=ma的理解

第一：这是一个向量表达式，也就是说a的方向始终与产生它的力的方向一致。（F可以是合力或分力）

第二：F、a与“m”一一对应，切不可嚣张。这常常会导致解决问题时出现错误。主要表现在解决连体的加速度情况。

第三：将“F=ma”变换为F=mv/t，其中a=v/t，则得出v=at。这是“力、电、磁”综合题中的内容。 “微量元素法”应用范围广泛（近年来不断试验）。

第四：验证牛顿第二定律的实验是必须掌握的重点实验。应特别注意：

注意，实验方法采用受控变量法；

注意实验装置和改进装置（光电门）、平衡摩擦力、沙斗或小板的质量与小车的关系等；

数据处理时要注意纸带匀加速运动的判断，采用“逐差法”求加速度。（使用“平均速度法”求速度）

从“a-F”和“a-1/m”图像中出现的错误来分析正确的错误原因。

八、对“机车启动的两种场景”的理解

以恒定功率和恒定牵引力启动机车是动力学中的典型问题。这里需要注意两点：

(1)恒功率起动时，机车始终进行变加速度运动(加速度越来越小，速度越来越大)；恒牵引起动时，机车先做匀加速运动，达到额定功率后，再做加速运动。最终的最大速度，即“结束速度”为vm=P量/f。

(2) 识别这两种情况下的速度-时间图像。曲线“渐近线”对应的最大速度

还需要注意的是，当物体在变力作用下进行变加性运动时，有一个重要的情况：当物体所受的合成外力平衡时，速度有最大值。即有一个“整理速度”，这在电力中经常出现。

例如，当“串”在绝缘棒上的带电球在电场和磁场的共同作用下发生变化并加速时，就会出现这种情况。在电磁感应中，这种现象比较典型，即一根导体棒在重力和随速度变化的安培力的作用下，会出现一个平衡力矩。这个时刻是加速度达到零、速度达到极值的时刻。

对于任何关于“力、电、磁”的综合问题都是如此。

9. 对物理“变化”、“增量”等的理解。

在研究物理问题时，我们经常会遇到某个物理量随时间的变化。最典型的表达式是动能定理的表达式（所有外力所做的功总是等于物体动能的增量）。这时候就会出现两个物理量在不同时刻相减的问题。学生常常会随意用较小的值减去较大的值，从而造成严重的错误。

事实上，物理学规定任何物理量（无论是标量还是矢量）的变化、增量或变化都是后者减去前者。（向量满足向量三角形规则，标量可以直接进行数值相减。）正结果为正，负结果为负。而不是将“增量”误解为增加的数量。显然，减少和损失的量（例如能量）是后一个值减去前一个值。

10、两个物体运动过程中的“追赶”问题

两个物体运动过程中出现的追击题在高考中很常见，但考生经常在此类题上丢分。

常见的“追类别”无外乎以下几种组合：

以匀速、匀加速或匀减速运动的物体追逐另一个也以匀速、匀加速或匀减速运动的物体。显然，两种变速运动，特别是其中一种是减速运动，情况更为复杂。虽然“追”有临界条件，即等距离或等速度的关系，但我们必须考虑到减速物体在“追”之前停止的情况。

解决此类问题除了用数学方法外，往往还可以通过相对运动（即以物体为参照物）和制作“V-t”图来快速、清晰地求解，从而赢得考试时间、拓展思维。

值得注意的是，最困难的传送带问题也可以归为“追逐问题”。另外，在处理圆周运动追逐物体的问题时，最好采用相对运动的方法。

例如，不同轨道上的两颗人造卫星在某一时刻距离最近。当第一次被问到它们何时最远时，最好的方法是认为高轨道卫星是静止的，低轨道卫星被认为是静止的。以两个角速度之差的角速度移动。第一个最远距离的时间等于低轨卫星以两个角速度之差的角速度移动半圈所需的时间。

11、重力公式使用中最常见的错误

引力部分是高考必修部分。这部分内容的特点是公式复杂，主要以比例的形式出现。其实，只要掌握了规律和特点，就能轻松解决。最重要的是解题时公式的选择。

最好的办法是先将相关公式一一列出，即：mg=GMm/R2=mv2/R=m2R=m42/T2，然后根据题目的要求正确选择公式。需要注意的事项是：

（1）物体对地球所施加的引力被认为是它的重力（不考虑地球的自转）。

(2) 卫星的轨道高度应考虑地球半径。

（3）地球同步卫星必须有固定的轨道面（与赤道共面，距地面高度3.6107m）和固定的周期（24小时）。

(4)关注卫星轨道变化。要知道，对于所有绕地球运行的卫星来说，随着轨道高度的增加，只有其运行周期增加，其他如速度、向心加速度、角速度等都减少。

12、与“船过河”有关的两种情况

“船过河”类问题是典型的运动学问题。过河时一般有两种情况：

即最短时间（船头与对岸对齐）和最短位移（船头向上游倾斜，所得速度垂直于岸边）的问题。

这里比较特殊的是，在最短过河排水量的情况下，存在船速小于水速的情况。此时船头航向无法垂直于海岸，需要利用速度矢量三角形进行讨论。另外，还有船在岸上匀速拉动的情况，要注意速度的正确分解。

13. 关于“工作与权力”的常见错误

功和功率通过力学和电磁学运行。特别是在使用变力时，应仔细处理力的平均值，并且经常使用动能定理。

对于某种力做功的力量，必须正确理解P=Fv的含义。这个公式可能是瞬时功率也可能是平均功率，这完全取决于速度。但无论如何，该公式仅适用于力的方向与速度一致的情况。

如果力垂直于速度，则该力所做的功的功率必定为零（例如，摆最低点处的小球的重力的功率，以及摆锤的支撑力的功率）。物体沿斜坡滑下时的斜率为零）。如果力和速度成一定角度，则需要进行进一步修正。

在计算电路中的功率问题时，要注意电路中的总功率、输出功率和加热功率对电源内阻的关系。特别是当电源的最大输出功率的情况下（即外部电路的电阻小于等效内阻时）。还需要掌握用图像来描述各种力量变化规律的能力。

14.《机械能守恒定律的应用》笔记

机械能守恒定律成立的条件是只有重力或弹簧的弹力起作用。问题中能否使用机械能守恒定律最明显的标志就是“光滑”二字。

机械能守恒定律的表达式有很多种，必须仔细区分。如果用E表示总机械能，EK表示动能，EP表示势能，在字母前面加“”表示各种能量的增量，那么除了一般表达式，机械能守恒定律的数学表达式有以下几种：

E1=E2； EP1+EK1=EP2+EK2； E=0； E1+E2=0； EP=-EK； EP+EK=0等

需要说明的是，凡是能用机械能守恒定律解决的问题，也都可以用动能定理来解决，而且动能定理不需要设置零势能，这进一步体现了其简单、快速的优势。

15.关于各种“转弯”情况

现实生活中，环形跑道转弯、自行车转弯、汽车转弯、火车转弯、飞机转弯等各种“转弯”情况都是不同的。它们唯一的共同点是，它们必须有足够的力量，才能在“转动”时提供圆周运动的向心力。

显然，不同“转动”情况提供的向心力不一定相同：

(1)人沿圆形轨道转动所需的向心力由人的身体倾斜引起的重力分力和地面对脚的静摩擦力提供；

(2)人转动自行车的情况与人转动的情况类似；

(3)汽车的转弯情况依靠地面对轮胎提供的静摩擦力；

（4）列车转弯主要依靠内外轨道高差产生的合力（列车自身重力和轨道支撑力，注意不是列车重力的分量）来实现转牌圈；

(5)飞机在空中转弯时，完全依靠机翼改变方向，在飞机上下表面产生压力差，提供向心力来实现转弯。

16.理解并掌握电场、电势等基本概念

首先，我们可以将“电场”和“重力场”进行比较（也可以将磁场放在一起比较，这样更容易区分和掌握）。电场力所做的功与重力所做的功类似。它们与道路无关。当重力做正功时，重力势能必然减小。如果电场力做正功，则电势能必然减小，反之亦然。由此，很容易理解引入电势的概念。

电势具有相对意义，零势能点理论上可以任意选择。请注意以下几点：

电势和场强之间没有直接关系；

电场强度是矢量。如果空间中同时存在多个点电荷，则某一点的场强是这些点电荷单独在该点产生的场强矢量的叠加；

电荷在电场中某一点的电势能由该点的电势与该电荷的电荷量（包括电性质）的乘积决定。电势较高的一点，负电荷的电势能较小；

带电粒子在电场中的运动有多种形式。如果粒子做匀速圆周运动，则电势能不会改变。

另请注意宇宙法则中库仑扭力秤和卡文迪什扭力秤装置之间的比较。

17、熟悉电场线与等势面的关系及电场特性

在熟悉静电场线和等势面的分布特性与电场特性之间的关系时，要特别注意以下几点：

(1)电场线始终垂直于等势面；

(2) 电场线总是从电势高的等势面指向电势低的等势面。

同时必须清楚，在均匀电场中（非均匀电场公式不成立），可以用U=Ed公式进行定量计算，其中d为沿场强方向。

此外，还应注意不同类型的两个相等电荷之间的垂直线和相同类型的两个电荷之间的垂直线的电场分布和电位分布的特征。

18.理解均匀电场与电势差的关系

在根据电荷电势能的变化和电场力所做的功来判断电场中电势方向、电势差和场强的问题中：

首先，根据电势能的变化和电场力所做的功来确定电荷移动点之间的电势差。然后，通过比较电位差来确定各点的电位水平，从而确定等电位面。最后由电场线始终垂直于等势面这一事实决定。电场线的方向。

可见，电场力所做的功与电荷的电势能变化之间的关系具有非常重要的意义。注意计算时要注意物理量的正负号。

19.了解带电粒子的运动

带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀速加速直线运动。我们在处理这类问题时，要注意平行板之间距离的变化。如果电压保持不变，极板之间的场强就会改变，加速度就会改变。这个时候我们不能盲目套用公式，而是要具体问题具体分析。但你可以依靠你的理解和感觉：

当加速电场的电压增加时，被加速粒子的速度将增加。进入偏转电场后，它们会很快“飞”出电场，来不及偏转。另外，如果偏转电场较小，即进入偏转电场后，横向偏移会明显较小，反之亦然。

20.分析平行板电容器的物理量

以下是两种典型情况：

首先，如果电容器始终连接到电源，则意味着当两块板之间的距离改变时，电容器上的电压保持不变。抓住了这个特点，一切就迎刃而解了；

其次，电容器在充电后与电源断开，这意味着电容器的容量保持不变。如果改变极板之间的距离，首先场强保持不变（可以用公式推导，E=U/d=Q/Cd，代入C=s/4kd，得出E与极板之间的距离无关，也可以从恒定电荷的角度来快速判断，因为极板上的电荷量恒定表明电荷的密度没有变化。）

化学

高中化学太难懂了吗？很难概括吗？审核难？没有线索吗？别害怕！今天的文章整理了高考化学考试中经常出错的常见知识点，让你一目了然！

1.氧化物分类的理解

人们错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7等都是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO和NO。和二氧化氮等

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2. 人们相信胶体是带电荷的。

胶体是电中性的，只有胶体颗粒，即胶体颗粒带电，并不是所有的胶体颗粒都带电。例如，淀粉胶体颗粒不带电荷。

3、认为化学键断裂的变化过程就是化学变化。

化学变化的特点是生成新物质。从微观上讲，意味着旧化学键的断裂和新化学键的形成。仅破坏化学键或仅形成化学键的过程不是化学变化。例如，当氯化钠固体溶解在水中时，其中的离子键被破坏。离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了它们中的化学键并从饱和溶液中沉淀出来。固体中形成化学键的过程是物理变化。

4、认为同一元素的单质之间的转化是物理变化。

同一元素的不同元素（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，在转变过程中又生成新的物质，这是一种化学变化。

5、认为气体的摩尔体积为22.4L·mol-1

两者不同。气体的摩尔体积是在一定条件下1摩尔气体所占的体积。标准状态下为22.4L。在非标准条件下，它可能是也可能不是22.4 L。

6. 使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时，忽略物质状态或使用条件。

气体的摩尔体积或阿伏加德罗定律仅适用于气体系统，无论是纯气体还是混合气体。不适用于固体或液体。将气体摩尔体积应用于气体计算时，需要注意的是，22.4 L·mol-1只能在标准条件下使用。

7. 计算物质的量浓度时，错误地应用了溶剂的体积。

物质的浓度是代表溶液组成的物理量。测量标准是单位体积溶液中所含溶质的量。因此，在计算物质的浓度时，应使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

8、转换溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，忽略溶液体积的单位。

在转换溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，必须使用溶液的密度。通常溶液物质浓度的单位为mol·L-1，溶液密度的单位为g·cm-3。换算时，很容易忽视体积单位的不一致。

9.认为SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质

因为当SO2、CO2、NH3、Cl2等溶解在水中时，所得溶液可以导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。

(1)电解质和非电解质的研究范围是化合物。元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是电离成阴离子和阳离子的化合物本身，否则其水溶液的电导率不能作为判断是否为电解质的依据。 SO2、CO2、NH3等溶解在水中之所以能导电，是因为它们与水反应生成电解质。

10、溶液具有强导电性的电解质被认为是强电解质。

电解质的强度与溶液的电导率没有必然关系。电导率的强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的数量有关；电解质的强度与电离程度有关。

11.氧化和还原的理解

错误地认为氧化剂获得的电子越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子越多，还原剂的还原能力越强。

氧化性的强弱是指获得电子的难易程度。越容易获得电子，氧化性越强，与获得电子的数量无关。同样，还原剂的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关。

12. 据信同一元素的相邻价态不会发生反应。

同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O。在该反应中，H2SO4 呈强酸性。

13.相信所有原子都是由质子、电子和中子组成。

所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。例如，1(1)H原子不包含中子。

14.认为元素的种类数等于原子的种类数。

(1)同一元素由于质量数不同，可能具有不同的核素(原子)，因此原子的种类数大于元素的种类数。

(2) 但有些元素只有一种核素，如Na、F等。

15. 人们认为最外层电子数少于2个的原子一定是金属原子。

最外层电子数少于2个的主族元素包括H，它是一种非金属元素。

16、人们认为离子键的本质是阴离子和阳离子的静电吸引。

离子键的本质是阴离子和阳离子的静电相互作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键是这两种作用综合（平衡）的结果。

17. 人们认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(1)只有含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

(2)离子化合物还可以含有共价键，如含有非极性共价键的Na2O2和含有极性共价键的NaOH。

18. 人们相信，增加压力肯定会增加化学反应的速率。

(1)对于只有固体或纯液体参与的反应体系，随着压力的升高，反应速率保持不变。

(2)对于恒温、定体积条件下气态物质之间的反应，若向系统内充入惰性气体，则系统的压力升高，但由于各物质的浓度不变，因此反应速率不发生变化。改变。

(3)压力对反应速率的影响必须引起气态物质浓度的变化才能影响反应速率。

19. 人们相信，如果平衡向前移动，平衡常数就会增加。

平衡常数K仅与温度有关。只有改变温度使平衡向前移动，平衡常数才会增大。当改变浓度和压力使平衡向前移动时，平衡常数保持不变。

20. 人们相信放热反应或熵增加反应必须自发进行。

反应能否自发进行的标准是G=H-TS。仅从焓变或熵变来判断反应方向是不准确的。

21. 羟基是氢氧根

看起来它们都是由OH组成的一个整体。事实上，羟基是一个基团。它只是材料结构的一部分，不会被电离。羟基自由基是一个原子团，一种阴离子，可以强电离或弱电离。因此，羟基不等于氢氧化物。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出；硫酸中的两个OH也是羟基。众所周知，硫酸不可能电离出OH-。 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH是离子，可以电离，所以这里称为氢氧化物。

22.Fe3+离子呈黄色

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但这是否意味着Fe3+也是黄色的呢？不。与Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它与强酸离子化合形成的盐会水解生成红棕色的Fe(OH)3。因此，浓缩的FeCl3溶液呈红棕色，一般浓度呈黄色。归根结底是由于水解生成的Fe(OH)3造成的。真正的Fe3+ 离子是淡紫色而不是黄色。在Fe3+溶液中加入过量的酸以抑制水解，黄色会褪去。

23.AgOH遇水分解

我发现很多同学都这么说。事实上，如果AgOH在溶解度表中的方框为“-”，则表示它遇到水就会分解。事实上，事实并非如此。然而AgOH的热稳定性极差，在室温下会分解。因此，在复分解过程中得到AgOH后立即分解。因此，AgOH在室温下不存在，与水无关。如果该操作在低温下进行，则可以获得AgOH的白色沉淀。

24. 含氧多元酸的具体数量取决于酸中H的数量。

多元酸可以电离多少个H+离子取决于其结构中有多少个羟基。非羟基氢不能电离。例如，亚磷酸（H3PO3）看起来像三元酸一样有3个H，但在其结构中，1个H和1个O直接连接到中心原子，没有形成羟基。组成羟基的只有两个O和H。因此H3PO3是二元酸。当然，必须考虑一些因素。例如路易斯酸H3BO3就不能用这个来解释。

25.酸盐溶液呈酸性吗？

从表面上看，“酸”盐溶液当然看起来是酸性的，但事实并非如此。酸式盐的确切性质需要根据具体情况进行讨论。当电离度大于水解度时，呈酸性；当电离度小于水解度时，呈碱性。如果这是强酸的酸盐，因为它电离大量的H+而阴离子不水解，所以强酸的酸盐溶液一定是酸性的。对于弱酸的酸式盐，需要比较其电离H+的能力和阴离子水解的程度。若阴离子水解程度较大（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4），则溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHSO3），则溶液呈酸性。

26.H2SO4具有强氧化性

分析

那是不对的。只要在前面加上一个“密”字就可以了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中，而稀H2SO4（或SO42-）几乎没有氧化性（甚至H2S也不能被氧化），比H2SO3的氧化性差（或SO32-）。弱很多。这也反映出低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，这与HClO和HClO4的酸性相同。因此，说H2SO4具有强氧化性时，一定要小心，在前面加上“富”字。

27. 盐酸是氯化氢的通用名称

看起来两者的化学式是一样的，可能会引起误解。盐酸是氯化氢的俗名。其实盐酸是一种混合物，是氯化氢和水的混合物；氯化氢是纯净物，两者有本质的区别。溶解在水中的氯化氢称为盐酸，盐酸的俗名是盐酸。

28、易溶于水的碱为强碱，难溶于水的碱为弱碱。

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱是

是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。 29.写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.) 30.王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性. 常错点1　错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。 31.认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。 (1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。 (2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。 33.认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。 34.认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。 35.在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。 36.认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2 37.认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 38.认为金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。 39.认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 40.认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。 KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。生物高中生物是具有文科性质最强的一门理科科目，很多同学的生物科目原本可以成为优势科目，却成了高考六大科目的短板，拉低总成绩。今天为大家整理了高中生物易错知识点总结，希望能够帮助到大家。 1.组成活细胞的主要元素中含量最多的是C元素？请问这句话对吗？组成活细胞的主要元素中含量最多的是O元素，组成细胞干重的主要元素中含量（质量比）最多的才是C元素。 2.高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片段，这与某些特异蛋白的表达有关。 3.将某种酶水解，最后得到的有机小分子是核苷酸或氨基酸？人体的酶大多数是蛋白质,水解后得到的是氨基酸；有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸。 4.激素和酶都不组成细胞结构，都不断的发生新陈代谢，一经起作用就被灭活，对吗？不对，酶属高效催化剂能反复反应。 5.酶活性和酶促反应速率有什么区别啊？酶促反应速率和酶的活性、底物浓度都有关。当底物浓度相同时，酶活性大，酶促反应速率大。当酶活性相同时，底物浓度大，酶促反应速率大。 6.由丙氨酸和苯丙氨酸混和后随机形成的二肽共有几种？可形成丙氨酸--丙氨酸二肽（以下简称丙--丙二肽，以此类推），丙--苯二肽，苯--苯二肽，苯--丙二肽，共有四种。 7.甲基绿吡罗红与DNA和RNA显色的原理是什么？甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿使DNA呈现绿色,吡罗红使RNA呈现红色.利用甲基绿,吡罗红混合染色剂将细胞染色,可以显示DNA和RNA在细胞中的分布。 8.什么是还原性糖，有哪些？还原性糖种类：还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。 9.儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主，对吗？不对，应该是膳食增加适量的蛋白质类营养。因为生命活动以糖为主要能源。

10.在鉴定还原糖的时候斐林试剂甲和乙为什么要混合均匀？分开不行？实质而言，斐林试剂就是新制的Cu(OH)2悬浊液, 斐林试剂甲和乙混合均匀后生成Cu(OH)2悬浊液。 11.双缩脲试剂Ａ和Ｂ分别按先后加如有它的什么道理吗？解释．混合加又为什么不行？蛋白质在碱性条件下和Cu离子反应生成紫色物质，所以先加Na(OH)2，后CuSO4。 12.胞内酶的形成为什么不需要经过核糖体的合成,内质网和高尔基体的加工? 其实胞内酶合成是需要核糖体的，但这核糖体不全是内质网上的核糖体，需要的大多数是游离在细胞质上的核糖体。一般合成胞内酶只要游离核糖体→高尔基体加工就成了，线粒体供能。 13.核孔是核与细胞质进行频繁物质交换和信息交流的主要孔道。这句话错在哪里? 核孔是大分子出入细胞核的通道。小分子不必都从核孔通过。 14.仁增大的情况一般会发生在哪类细胞中（ D ）。 A. 分裂的细胞 B. 需要能量较多的细胞 C. 卵原细胞或精原细胞 D. 蛋白质合成旺盛的细胞核仁的功能合成核糖体用，核糖体用于合成蛋白质用。所以选D。 15.人体内成熟的红细胞中没有线粒体,不能产生ATP,这句话为什么不对? 人体内成熟的红细胞中没有线粒体,但能通过无氧呼吸产生ATP 16.该课题组用紫色洋葱做完质壁分离和复原实验后，又用此装片观察细胞分裂，结果发现似乎所有细胞均处于细胞分裂间期，为什么？洋葱表皮细胞是分化成熟的细胞，而高度分化的细胞, 不再分裂。另：成熟的不分裂的活植物细胞才能发生质壁分离和复原。 17.与多糖合成直接相关的细胞器有？线粒体供能；植物：叶绿体合成淀粉，高尔基体合成纤维素；动物：内质网参与合成糖原。 18.小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式是什么？需要消耗ATP吗？脂质是大分子有机物吗？小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式自由扩散；不需要消耗AT；脂质不是大分子有机物。 19.含磷脂和胸腺密啶的细胞器是是？不含磷脂说明没有膜，不含胸腺嘧啶说明没有DNA，线粒体和叶绿体有DNA，液泡、线粒体、叶绿体有膜，所以为核糖体与中心体。 20.哪些细胞器可以产生水? ①在叶绿体的暗反应过程产生水；②在线粒体中通过有氧呼吸的第三阶段产生水； ③核糖体上氨基酸的脱水缩合产生水；④植物高尔基体上合成纤维素产生水。 21.激素的合成与内质网有关吗?请说明原因有关，因为性激素属于脂质，而内质网的作用就是合成脂质。另外内质网还有加工蛋白质等作用。 22.下列物质和离子通过细胞膜的转运的方式是？一是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体；二是协助扩散-----因从高浓度到低浓度，需载体；三是主动运输----因从低浓度到高浓度，需载体；四是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体。 23.有哪些常见的物质是主动运输、协助扩散？主动运输有葡萄糖、氨基酸和无机盐离子。就目前中学教材讲过的协助扩散只有葡萄糖进入红细胞。按新课标精神，需要有相应的载体（通道），不需消耗能量的就是协助扩散，如神经细胞外的钠离子通过离子通道进入细胞内就是协助扩散。 24.水进入细胞是自由扩散还是协助扩散? 水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)那是协助扩散吗? 水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)是协助扩散。水直接通过脂质双分子层的扩散是自由扩散。现在发现了水可由"水通道"(蛋白)进出,但不等于水都是由"水通道"(蛋白)进出. 25.植物细胞均具有全能性，这句话为什么不对？（1）只有离体情况下植物细胞才有可能表现全能性；（2）细胞必须是活细胞，而有些细胞如导管细胞是死细胞。 26.“离体的植物细胞经脱分化形成愈伤组织后，细胞的分化程度降低，但全能性增大。”请问这句话是否正确？为什么？可认为正确。经脱分化形成的愈伤组织和原来的离体的植物细胞相比，细胞的分化程度降低了.分化程度低的细胞易表现出全能性 27.试设计一个实验，探究血浆中无机盐含量对红细胞形态的影响，确定人的生理盐水的浓度。适当浓度的无机盐含量能维持红细胞正常形态。在血液中加入抗凝剂,红细胞沉淀后,滤去血浆,只要红细胞;将红细胞分为同量的三组[置3试管中],分别加入同量清水/0.8%浓度生理盐水/10%浓度盐水,静置一定时间后在显微镜下观察.........就能确定无机盐含量对红细胞形态的影响........... 28.细胞膜上的糖蛋白的功能体现了细胞膜的什么功能？细胞膜上的糖蛋白具有识别和免疫作用。有些糖蛋白的糖对于糖蛋白自身成机体起着保护作用或润滑作用。糖蛋白在细胞间信号传递方面着更为复杂的作用。细胞表面的糖蛋白形成细胞的糖萼(糖衣)、参与细胞的粘连，这在胚和组织的生长、发育以及分化中起着关键性作用。 29.下列哪项对NH4+离子进入根毛细胞影响最小? A.载体 B.ATP C.酶 D.细胞内外NH4+浓度差 NH4+进入根毛细胞是主动运输，主动运输和浓度无关，不管高或低只要需要都可运输，所以选D 30.①丙酮酸可以通过线粒体双层膜，在线粒体内经过代谢产生CO2和水；②经过光合作用，最终生成的ATP可以直接共给新陈代谢。这两句话对吗？第一句正确。呼吸作用第一阶段在细胞质基质中进行，一分子葡萄糖分解产生两分子丙酮酸。第二、三阶段在线粒体中进行，最终产物为二氧化碳和水。第二句不对。光合作用光反应阶段产生的ATP只为暗反应直接提供能量，不直接供给其它代谢。 31.提取完整线粒体和叶绿体悬浮液，分别加入盛有丙酮酸溶液和碳酸氢钠溶液的两支大小相同的试管中，给与充足的光，都会产生气泡。若将上述两试管移入黑暗的环境，保持温度不变，两支试管产生的气泡量的变化如何？装线粒体的瓶继续产生气泡,量不变，呼吸作用不需要光;装叶绿体的瓶不再产生气泡，光合作用光反应需要光，无光，则不能进行光反应。这是因为丙酮酸在线粒体中进行有氧呼吸，产生了CO2，而叶绿体是通过光反应产生O2。 32 光照强度、CO2供应不变的情况下,如果合成的产物(CH2O)运输受阻,则C3、C5的含量如何变化？产物积累，会抑制相应反应速度，则C3增多，C5会减少 33.叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的色素和酶，这句话错在哪里？应是叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的酶，只有叶绿体的类囊体膜有光合作用有关的色素，基质中无光合作用有关的色素。 34.用一束光照射叶绿体色素的溶液，透射过去的是什么光，反射回来的是什么光？透射过去的是绿光，因为色素主要吸收红橙光和蓝紫光。反射回来的是红光，因为色素分子受光子激发，由激发态跃迁到基态时会放出磷光，其频率在红光范围内，且光子由向光面射出。 35.化能合成作用需要二氧化碳和水吗？硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 1）NH3+ O2 →HNO3 或HNO2 + ( 化学能) 2）6CO2＋12H2O*───→C6H12O6＋6O2*＋6H2O 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36.已分化的细胞不可逆(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？（1）细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条件。（2）花粉离体培养是有性生殖。 37.“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 38.细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变。细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 39.为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？）病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可遗传性状） 40.艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么？艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。