化学必修二：离子共存精讲六分秘籍
【答案】Ｃ
【解析】Ａ、Ba2＋与CO32－形成碳酸钡沉淀，不能共存；Ｂ、氢离子与亚硫酸根不能共存，生成亚硫酸是弱酸，错误；D、H＋、HCO3－能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。
由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
用户评论
这篇文章说得真好啊！我一直以来都觉得离子共存实在太复杂了，搞得我一头雾水。看了你的讲解，感觉豁然开朗了，感觉拿到六分不在话下。要好好背诵一下这些关键点啊！
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化学必修二真是让人头疼科目！我一直把离子共存当成了一个大魔王，没想到还有这么好的精讲秘籍！我赶紧试着按你的步骤来整理一下，期待这次考试能拿个好成绩。谢谢老师的分享！
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说真的，看文章标题以为是教你轻松学会 ionic coexistence 的技巧，结果其实还是偏向于死记硬背的形式啊，这种方法对我的理解能力提升帮助不大啊。
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我之前一直用传统记忆法来学习离子共存，结果考试总是答题不准确。看了你的六分秘籍之后，才发现原来要关注反应的趋势和平衡原则，这样解释要更清晰、更有针对性！
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这篇文章说的确实挺实用啊！ionic coexistence 感觉一下子变得没那么难了，关键是要把每个概念都理解透，才能应用到题目中。不过我还是觉得化学考试太考验平时积累了！
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说实话，这个“六分秘籍”听起来有点夸张吧？真能拿个好成绩还得看个人学习方法和努力啊！希望这篇博文能够给同学们的备考提供一些参考，但不要过分依赖这篇文章。
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我发现很多文章都是讲 Ionic coexistence 用公式、反应方程式来解释，这样的讲解方式对我来说理解起来很难。希望以后的文章也能用更直观的语言和例子来介绍这些概念。
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イオン共存这种问题确实比较考验人的逻辑思维能力，这篇文章整理的重点还挺全面的，希望能有更多类似文章帮助我们更好地理解这个知识点。真是太感谢了！
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其实我感觉很多时候化学题目的难度就是在于它需要你不断地联想和推理，单纯依靠公式很难解释问题本质。希望这篇博文能鼓励同学们多思考、多联系实际生活中的现象，这样才能真正理解イオン共存的本质。
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我一直觉得学习化学的关键在于把理论知识和实践结合起来，而不是死记硬背。这篇博文的分享很好，但是我也想加入一些个人经验，大家可以尝试自己动手设计实验，观察不同的物质在不同条件下的变化，这样就能更深入地理解イオン共存的原理了！
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终于找到了解开离子共存这个难题的关键！原来这么简单！感谢博主分享如此宝贵的知识点，让我避免了很多无用的练习！考试成绩一定能再进步！
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イオン共存确实是个很重要的知识点，但我觉得这篇博文还是不够深入地讲解。对于一些复杂的题目还是需要结合教材和老师的课堂讲解进行学习，才能真正掌握这个知识点。
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我个人更喜欢用图表、模型来理解这些概念，这种可视化方式更容易记忆和理解。希望博主能以后加入更多生动的图解，让イオン共存变得更加贴近于我们生活!
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这篇博文非常详细地总结了离子共存的各种要点，特别喜欢你对平衡原则的讲解，帮助我更好地理解了这个概念。希望之后还能看到关于其他化学知识点的精讲秘籍！
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这篇文章让我更加了解了离子共存的本质，觉得学习化学确实需要不断地思考和总结。期待着更多有益的博文分享，帮我更好地攻克化学难题！
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我觉得这个“六分秘籍”更像是一种学习的指导原则，而不是一套万能的解题公式。只有我们能够灵活运用这些知识点，才能真正做到六分满绩。加油吧！
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用户评论
这篇文章简直是救命稻草！离子共存的知识点一直是我的死穴，看了这篇总结，感觉思路清晰多了，考试的时候应该能稳稳拿分了！
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讲真，这篇文章的总结真的太详细了，每种情况都分析得清清楚楚，还配了好多例题，感觉比教科书讲得还要透彻。强烈推荐给所有高考生！
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虽然标题说掌握就能得6分，但感觉还是需要自己多练习才行，毕竟考试的时候很多时候不只是要记住知识点，还需要灵活运用。不过这篇文章确实给了我很大的帮助！
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作者辛苦了！这篇文章简直是良心之作！总结得很详细，而且用语简洁明了，易于理解。感觉我的离子共存知识点又升华了一层！
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之前一直搞不懂离子共存的知识点，看了这篇总结，终于豁然开朗！原来就这么简单！作者真是太棒了！
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感觉这篇文章有些地方说得太绝对了，有些情况可能还有其他因素影响，不能完全一概而论。不过总体来说，还是很有参考价值的！
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感觉作者的思路有点跳跃，有些地方没说清楚，让我有点云里雾里。不过总体来说，还是不错的，毕竟能把离子共存总结得这么详细，也是很不容易的！
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这篇文章总结得虽然很详细，但感觉有些地方有点啰嗦，可以更简洁明了点。而且有些例题的解答有点简略，感觉不够直观。不过整体来说，还是很有帮助的！
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感觉这篇文章的排版有点乱，看着有点不舒服。而且有些地方用词不太严谨，感觉有点小错误。不过总体来说，还是值得一看的！
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这篇文章太棒了！我看了之后，终于理解了离子共存的知识点，感觉考试的时候再也不用担心了！强烈推荐给所有高考生！
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感觉作者对离子共存的知识点掌握得非常透彻，总结得很全面，而且还配了好多例题，非常实用！强烈推荐给所有高考生！
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这篇文章的排版很好，看着很舒服，而且用词简洁明了，易于理解。感觉作者对离子共存的知识点理解得很深，总结得非常到位！
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感觉这篇文章有点太难了，有些地方我还没看懂，感觉需要反复学习才能掌握。不过总体来说，还是很有帮助的！
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这篇文章的例子很多，但感觉有些例子有点过于简单，不够具有代表性。不过总体来说，还是很有参考价值的！
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这篇文章的总结很全面，但感觉有些地方有点太理论了，可以结合实际情况，举一些更贴近生活的事例。不过总体来说，还是很有帮助的！
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