高中化学：气体检测知识点总结，超实用资料！
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
2.CO
让待测气体在空气中燃烧，将干燥的小烧杯盖在火焰上方，烧杯上不会形成水滴。然后将产品与澄清的石灰水接触。如果澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
2CO + O2=2CO2
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
3.CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和洋红色溶液中。如果清澈的石灰水变浑浊且洋红色不褪色，则引入的气体是CO2。
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
4.CH4
让待测气体在空气中燃烧（火焰为浅蓝色），在火焰上方盖上一个干燥的小烧杯，烧杯上会形成液滴，然后将产品与澄清石灰水、澄清石灰接触水若变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
CH4 + 2O2 （点燃）CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)让待测气体在空气中燃烧，发出明亮的火焰并伴有黑烟。那么这种气体就是C2H4。
C2H4 + 3O2 (点燃) 2CO2 + 2H2O
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色溶液很快褪去。 （注：当存在其他不饱和气态烃时，本方法不适用）
CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br
(3)待检测气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快消退。那么这种气体就是C2H4。 （注：当存在其他不饱和气态烃或还原性气体时，本方法不适用）
5CH2=CH2+12MnO4-+36H+12Mn2++10CO2+28H2O
6.C2H2
(1)让待测气体在空气中燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓浓的黑烟。那么这个气体就是C2H2
2C2H2 + 5O2 (点燃) 4CO2 + 2 H2O
(2)将待测气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色逐渐褪去。那么这种气体就是C2H2。 （注：当存在其他不饱和烃时，本方法不适用）
CH=CH + 2Br-Br CHBr2-CHBr2
(3)待检测气体通入酸性KMnO 4 溶液后，酸性KMnO 4 溶液的颜色逐渐褪去。则气体为C2H2（注：当存在其他不饱和气态烃或还原性气体时，本方法不适用）
CH=CH+2MnO4-+6H+2Mn2++2CO2+4H2O
7.N2
将点燃的镁条在待测气体中燃烧。燃烧后，向燃烧产物中加入适量的水。若有白色不溶固体，并有刺激性气味，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，若有气体产生，则证明待测气体为N2。
3Mg + N2=（点燃）Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3
8.NH3
(1) 将潮湿的红色石蕊试纸靠近装有待测气体的瓶口。如果试纸由红色变为蓝色，则证明待测气体为NH3。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH
(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待测气体的瓶口。若产生白烟，则待测气体为NH3。
NH3 + HCl=NH4Cl（白色固体）
NH3 + HNO3=NH4NO3（白色固体）
9.NO
直接打开待测气体瓶盖。若瓶口产生红棕色气体，则证明待测气体为NO。
2NO + O2=2NO2（红棕色）
10.NO2
将待测气体溶解在水中。若待测气体由红棕色变为无色，且水溶液也变为无色，则证明待测气体为NO2。
3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色）
11.O2
将带有火花的木棒插入待测气体中。如果带有火花的木棒重新点燃，则证明待测气体是O2。
C + O2=CO2
12.H2S
(1)闻待测气体的气味。如果有臭鸡蛋味，则证明待测气体是H2S。
(2)将湿的Pb(CH3COO)2试纸靠近装有待测气体的瓶口。若Pb(CH3COO)2试纸变黑，则证明待测气体为H2S。
Pb(CH3COO)2 + H2S=PbS+ 2CH3COOH
13.SO2
将待测气体倒入洋红色溶液中。如果品红色溶液受热后褪色并恢复原来颜色，则证明待测气体为SO2。
14.Cl2
（1）观察待测气体的颜色。若呈黄绿色，则证明待测气体为Cl2。
(2)点燃氢气并将其注入待测气体中。如果氢气继续燃烧并产生淡色火焰，同时瓶口附近产生白雾，则证明待测气体为Cl2。
H2 + Cl2=（点燃）2HCl
(3)将湿润的KI淀粉试纸置于待检测气体瓶口附近。若KI淀粉试纸变蓝色，则证明待测气体为Cl2。 （注：当多种氧化性气体同时存在时，本方法不适用）
2KI + Cl2=KCl +I2
15.Br2（蒸气）
（1）观察待测气体的颜色。如果呈红棕色，则将气体通入水中。若气体水溶液颜色为黄色，则证明待测气体为Br2（蒸汽）。
(2) 用冰水冷却待测气体。若变成红棕色液体，则待测气体为Br2（蒸气）。
(3)将待测红棕色气体倒入AgNO3溶液中。若出现淡黄色沉淀，则证明待测气体为Br2（蒸汽）。
Br2 + H2O=HBr + HBrO
HBr + AgNO3=AgBr（浅黄色）+ HNO3
16.I2（蒸气）
（1）观察待测气体的颜色。如果是紫色，则待测气体是I2（蒸气）。
(2)将待测气体冷却，若有紫黑色固体产生，则待测气体为I2(蒸汽)。
(3)将待测气体通入淀粉溶液中。若溶液变蓝色，则证明待测气体为I2（蒸汽）。
17.HF
将待测气体倒入水中并制成溶液。使用准备好的溶液在玻璃上雕刻文字。若能刻出字样，则证明待测气体为HF。
HF+SiO2=SiF4+2H2O
18.HCl
(1) 打开待测气瓶盖。若出现白雾，则待测气体为HCl。 （注：当同时存在多个其他HX时，此规则不适用。）
(2) 将待测气体倒入AgNO3溶液中。若出现白色沉淀，则证明待测气体为HCl。
HCl + AgNO3=AgCl+ HNO3
(3) 使用靠近待测气体的湿润蓝色石蕊试纸。若蓝色石蕊试纸变红色，则证明待测气体为HCl。
（注：当多种其他酸性气体同时存在时，本规则不适用。）
19.HBr
（1）打开待测气瓶盖，若出现白雾，则待测气体为HBr。 （注：当同时存在多个其他HX时，此规则不适用。）
(2) 将待测气体倒入AgNO3溶液中。若出现淡黄色沉淀，则证明待测气体为HBr。
HBr + AgNO3=AgBr（浅黄色）+ HNO3
(3) 使用靠近待测气体的湿润蓝色石蕊试纸。若蓝色石蕊试纸变红色，则证明待测气体为HBr。
（注：当多种其他酸性气体同时存在时，本规则不适用。）
20.HI
（1）打开待测气瓶盖，若产生白雾，则待测气体为HI。 （注：当同时存在多个其他HX时，此规则不适用。）
(2) 将待测气体倒入AgNO3溶液中。若出现黄色沉淀，则证明待测气体为HI。
HI + AgNO3=AgI（黄色）+ HNO3
(3) 使用靠近待测气体的湿润蓝色石蕊试纸。若蓝色石蕊试纸变红色，则证明待测气体为HI。
（注：当多种其他酸性气体同时存在时，本规则不适用。）
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用户评论
这个总结太棒了！高中化学中确实容易忘记一些气体检验的方法，看到你总结的笔记简直是福音啊！以后学习就不会再晕头转向了！
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终于找到一个靠谱的高中化学气体检验方法总结！之前总是遇到很多考试难题，现在仔细研究一下你的内容，相信下次考试能更轻松应对！
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标题太吸引人惹！但看了一下内容感觉有点浅层，只停留在基础概念层面，希望能有更深入的解析和实例应用！
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化学真的很有趣，学习气体的检验方法还是很有挑战性的！谢谢分享这份干货，让我学习起来更有目标感！
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我感觉这个总结对于刚接触高中化学的新生很不友好，很多术语都没解释清楚，建议在前面补充一些基础知识，这样更容易理解！不过笔记的结构很清晰，方便记忆！
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高中的化学老师讲课总是太抽象了，根本听不懂那些气体检验的方法！还好看到你的总结，用通俗易懂的语言解释得很清楚！真是一份贴心的干货啊！
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这篇文章写的很好，内容实用性高，非常适合用来复习。我之前在考试中就因为没有掌握好这些检验方法而失分，这次一定会好好学习！
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气体检验真的需要死记硬背很多公式和原理，这个总结虽然很实用，但还是感觉有点枯燥乏味，希望能有一些更生动形象的讲解方法！
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谢谢分享这份干货！在化学竞赛中这些气体检验技巧非常重要，希望可以帮助我取得好成绩！
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这个总结对于想要提升化学学习效率的学生来说非常有用，让我省了不少时间和精力。感谢作者的用心整理！
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之前总是被化学老师说没把气体检验方法弄明白，现在看你总结的内容就更有思路了！希望可以通过这次学习掌握一些关键点，下次考试能提高成绩！
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太棒了！终于有一个地方可以系统地回顾高中化学的气体检验知识点。内容很清晰可读，非常感谢作者的分享！
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感觉这个总结过于简略了，有些气体检验方法没有详细解释到位，希望能有更多具体的例子和实践指导，这样更易于理解和记忆。
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高中化学老师讲课时经常提及这些气体检验方法，但我始终摸不着头脑。看了这篇总结后，终于豁然开朗了！非常感谢分享！
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这个总结虽然很实用，但感觉不够全面，缺少一些高级的气体检验技巧和应用场景。希望能补充更多深入的内容！
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以前总把气体的检验方法搞混淆，看过这篇总结后终于能明白它们的原理和区别了！真是太棒了！感谢作者的细心讲解！
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这个总结挺好的，内容比较基础，适合刚接触高中化学的人来说明气体检验的基础知识。不过对于有一定基础的同学来说或许略显简单。
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标题很吸引人，但内容和我的预期有点偏差，期望更深入的讲解和案例分享
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我非常喜欢这样的总结方式，简洁易懂，重点突出！祝作者能继续贡献更多优质的化学学习材料！
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高中化学的气体检验方法确实有点难记，还好看到你的总结，这下可以系统性地学习和记忆了！ 希望能多出一些练习题巩固知识点！
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