大家好，如果您还对20222023学年高中化学期末试卷不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享20222023学年高中化学期末试卷的知识，包括的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！

可以使用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K39

1、选择题：本题共有10题，每题2分，共20分。每个问题只有一个选项符合问题的含义。

1 “充钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献。陶弘景在其《本草经集注》中提到“炼生钍，炼镰刀而炼钢”。 “充钢法”主要将生铁和熟铁（含碳量在0.1%左右）混合加热。将生铁熔化并倒入熟铁中，然后锻造成钢。下列说法错误的是（ ）

A.钢是以铁为主要成分的含碳合金

B、钢的含碳量越高，越硬、越脆

C、生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高。

D、炼铁原料之一赤铁矿的主要成分是Fe2O3

2. 下列有关化合物、化学键、氢键和范德华力的说法正确的是（ ）

A. 含有阴离子的化合物必须含有阳离子

B. 氯气凝结成液态或固态的能力与氯分子之间是否存在范德华力无关。

C、水结冰成冰时密度的增加与水分子间氢键的形成有关。

D.化学键的形成必须伴随着电子的得失

3.少量

和

反应发生

和。下列说法正确的是（ ）

一个。

电子式为

B.

空间配置是线性的

C.

中间O元素的化合价为-1

D .

仅离子键

4. 令NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

1.7gOH-所含电子数为NA

9gH2O与78gNa2O2充分反应后转移的电子数为NA

将含有0.5摩尔FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热，得到Fe(OH)3胶体粒子数等于0.5NA

标准条件下，46gNO2和N2O4的混合气体含有3个NA原子。

1 mol·L-1 Na2CO3溶液含2NA

标准条件下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

16克斜方硫S8(

）分子中共有电子对的数量为0.5

A 2 B.4 C.5 D.6

5. 中子轰击

X原子的核反应为

X+

n

是+

H，其中

Y可用于文物断代。以下声明

错误的是( )

A. 原子半径：Y>X B. YH

的电子式为：

C.最高价含氧酸的酸度：Y>X D. Y可形成多种氧化物

6近日，科学家研制出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理为：Na2O+2CO

Na2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，得到蜂窝状石墨烯。以下哪项陈述是错误的？

A、本反应氧化剂与还原剂的质量比为1:1

B. Na2O 是碱性氧化物，CO 是酸性氧化物，Na2CO3 是盐。

C. 石墨烯和金刚石是彼此的同素异形体

D.Na2O和Na2CO3都是电解质

7. 下列哪一个离子方程式是正确的？

A、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O

B、将Cl2倒入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C、向次氯酸钙溶液中倒入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

D、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

8.

常用作食盐中的碘补充剂，可用“氯酸钾氧化法”制备。该方法的第一步是：以下哪项陈述是错误的？

A、生产22.4L（标准条件）

当，反应期间转移

B、反应中氧化剂与还原剂的用量比为11:6

C.可由石灰乳吸收反应制得

准备漂白粉

D、酸化淀粉碘化钾溶液可用于测试食盐的含量。

存在

9. 以下关于钠及其化合物的叙述哪一项是不正确的？

A. 在氧化钠和过氧化钠晶体中，阴离子和阳离子的比例为1:2。

B. 钠、氧化钠、过氧化钠如果长时间留在空气中最终会变成碳酸钠。

C. Na2O2 与CO2 反应。如果产生1 个O2，则转移2 个电子。

D、钠的熔点低，可用于冶炼钛金属

10在室温下，下列哪项实验研究方案不能达到研究目的？

选项

研究计划

询问目的

一个

项胜友

向试管中加入几滴溶液

溶液，摇匀，然后加入几滴新制得的氯水，观察溶液颜色的变化。

可还原

乙

将相同尺寸的抛光镁片和铝片加入两个装有等体积和浓度硫酸溶液的烧杯中，并比较反应现象。

金属镁比铝更具反应性

C

在装有淀粉-KI溶液的试管中加入几滴溴水，摇匀，观察溶液颜色变化。

氧化比为

强的

D

将干净的玻璃棒浸入少量84消毒液中，滴在pH试纸上。

测定84消毒液的pH值

A B. B C C D.D2。选择题：本题共有5题，每题得分4分，共20分。每个问题有1 或2 个与问题含义相匹配的选项。所有正确的选项得4 分，正确但不完整的选项得2 分，错误的选项得0 分。

11 在探索新制备的饱和氯水的成分的实验中，根据实验现象得出的下列结论哪一个是错误的？

A、氯水颜色呈浅黄绿色，表明氯水中含有Cl2

B、将硝酸酸化的AgNO3溶液滴加到氯水中，产生白色沉淀，表明氯水中含有Cl-

C、将NaHCO3粉末加入氯水中，出现气泡，说明氯水中含有H+

D. 将氯水滴加到FeCl2 溶液中。溶液颜色变成棕色，表明氯水中含有HClO。

12 加入几滴新制得的氯水后，下列溶液中各组离子中哪些仍能大量存在（ ）

A.Na+ CO32- SO42- B Na+ Mg2+- SO42-

C Ag+ NH4+ NO3- D Fe2+ Cl- NO3-

13 X和Y均为短周期金属元素。在相同的温度和压力下，0.1mol的元素X与足量的稀盐酸反应，生成体积为V1L的H2； 0.1mol的Y元素与足量的稀硫酸反应生成一定体积的H2V2L。以下哪项陈述是错误的？

A. X 和Y 生成的物质与H2 的量之比必须为

B.X和Y消耗酸的物质的量之比必须是

C.产物中X和Y的化合价之比必须为

D、依赖

必须能够确定产品中X和Y的化合价

14. 纳米级

它可用于利用太阳能作为热源来分解水。其过程如右图所示。以下哪项陈述是正确的？

A.FeO 和

物质的量之比为3:2

B. 进行中II

作为氧化剂

C、整个过程的总反应为：

D.可由铁与水在室温下反应制得。

15、A至Geng等元素在周期表中的相对位置如下。已知六方的最高价氧化物对应于具有吸水性的水合物。 A和D处于同一周期，A原子的最外层和最内层电子数相同。以下哪项是正确的？

A. C和Pen的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：耿

C.在室温下，元素A和B能与水发生剧烈反应

D. 丁的最高价是+4

3.非选择题

16. 研究小组探索碳酸钠和碳酸氢钠的性质

(1)单独服用

和

如图：中，浅红色逐渐消失，立即产生大量气泡； 中，起初没有气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。

相同浓度下，碱性

（填写“”或“”）。

(2)用途

固体制剂

解决方案。

所用玻璃仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、橡皮滴管和_____________。

计算需求

固体的质量是_________g。

下列情况中，会使配制溶液浓度升高的是___________（填写字母）。

一个。转移时请勿清洗烧杯和玻璃棒

b.调节音量时，向下看刻度线。

c.摇匀后，发现液面低于刻度线。继续加水，直至液面与刻度线相切。

（3）中国化学家侯德邦发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要流程（部分材料已省略）。

已知：。

极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。

二.有关物质的溶解度

溶解度/克

36.0

21.7

9.6

37.2

沉淀池中的主要沉淀物为________（化学式），反应的化学方程式为_______________。

17、金属和非金属广泛应用于人类生产和生活。

(1)装满铝罐

然后倒入适量的水到水箱里

解决后，立即将罐口封紧。过了一会儿，发现罐子瘪了。用离子方程解释上述实验现象_______。过了一会儿，罐子又鼓起来了。用离子方程解释上述实验现象_______。

(2)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。该反应的化学反应方程式为： 漂白粉的有效成分是_______（填入名称）。

(3) 高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。

(4)实验中制备氢氧化铝常用氨水(NH3·H20)和AlCl3溶液。写出该反应的离子反应方程式：

18. 明矾[

】广泛应用于造纸等方面。废罐制备明矾（主要成分为Al和Fe）的工业工艺流程如下：

已知：不同的温度

溶解度：

温度/C

0

10

20

30

40

60

80

90

/克

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

(1)“酸溶液”中溶液中的主要金属离子是______，

,

(2)“转换”

转换为

，反应的离子方程式为______。

(3)“pH调节”为3.7左右，滤渣的主要成分为。

(4) 新增“水槽铝材”

目的是

转换为

，完成该反应的离子方程式______。

(5)用于工厂

公斤废罐的制备（含5.4%Al）

（相对分子质量为474），最终得到产品

kg，产量为______（列出计算公式，无需计算）

19 W, 可以形成2:1的原子序数比

分子。回答以下问题

(1)X在元素周期表中的位置_____________。

(2)W和X形成

分子的电子式_____________，共价键类型

(3) X、Y、Z的简单离子半径比较：

(4)用电子式表示Z和Y_______________形成摩尔质量较小的化合物的过程

(5)硒

它位于第四周期，与Y 有相同的主族。下列推论中错误的是___________

一个。

最低价格是

价格

b.

单质在室温下也呈气态，仅具有氧化性。

c.气态氢化物的稳定性

20、为了验证卤族元素氧化性的相对强弱，课题组使用下图所示的装置进行了实验（夹紧仪器已省略，已测试气密性）。已知碘元素在CCl4溶液中的溶解度大于在水中的溶解度；碘的四氯化碳溶液呈紫红色

X

实验过程：

.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

二.当B和C中的溶液都变黄时，拧紧弹簧夹。

三当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，关闭活塞b，取出D并摇匀。静置后，CCl4层溶液变成紫红色。

(1) A中产生黄绿色气体，产生该气体的化学反应方程式为：仪器名称X。

（2）证明氯气比碘更具氧化性的实验现象是_______。

(3) B 溶液中反应的离子方程式为______。

(4)将浸泡过氢氧化钠溶液的棉花放置在B、C仪器端口处的效果：

(5) 过程实验的目的是__________。

（6）氯、溴、碘的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族________的元素从上到下，获得电子的能力逐渐减弱。

用户评论

未来未必来

这套卷子太难了，好多知识点都感觉没学到，看来我还需要好好复习一下。

    有15位网友表示赞同！

颓废人士

第一次接触到这样难度的大题，很多题目还是没思路。希望老师能解释一下答题技巧。

    有9位网友表示赞同！

予之欢颜

期末考试终于考完了！总觉得这套化学卷子跟平时练习的题型不太一样，有些难度，还好我提前预习，总体感觉还可以，只是对一些新知识点没有太多掌握。

    有9位网友表示赞同！

心亡则人忘

高一化学期末居然出了这么難的试卷？感觉老师故意刁难我们！好多题目完全没思路啊！

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满心狼藉

这套试卷很良心，考察了很多之前复习重点知识点，有些题目难度较大，但也体现了学习过程中的突破性进展。

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发呆

化学期末考试就该是这个水平的难度！锻炼我们的思维能力和解题技巧，期待下学期继续努力进步。

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我就是这样一个人

说实话，这套试卷对我来说有点水，可能我平时复习太認真了？期待老师出的后续练习卷难度更大一些。 毕竟要为期中考做好准备!

    有6位网友表示赞同！

金橙橙。-

总算顺利结束高一化学期末考试！对之前学习到的知识点进行了回顾和巩固，这套试卷的篇幅适中，题目类型涉及面广，感觉还不错。

    有10位网友表示赞同！

别在我面前犯贱

有些题目太难了，尤其是最后几道大题，我真的在思考很久都没有思路。希望老师可以给我们讲清楚答题步骤，或者再做一些模拟练习题。

    有18位网友表示赞同！

绳情

期末考试的试卷质量还是挺高的，考察内容全面，难度适中，能够让我更深入地理解化学知识点，同时也加强了我的学习策略和时间管理能力，准备下学期继续努力！

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Edinburgh°南空

这套试卷太烧脑了，好多题目都看不懂题干，感觉自己学过的知识点一点用都没有，真是太崩溃了!

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残花为谁悲丶

化学期末考试结束了，我总算松了一口气。这套试卷考察的知识点比较全面，有些难度也较大，但我总体还是完成了所有答题。希望老师能及时批改试卷，并针对我的不足给出一些建议

    有19位网友表示赞同！

绝版女子

对于高一化学期末测试卷来说，这个难度算是较高的了，我做了全套测试后感觉收获很大！ 尤其是对之前学习遗漏的部分进行了重点回顾和强化，也让我更清楚了自己未来的学习目标。

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执妄

这套试卷真是太坑爹了！好多题目都是一些小知识点加在一起考察的，根本没有预想到这样的题型。希望老师在下次讲解的时候多讲这些杂七雜八的地方!

    有11位网友表示赞同！

枫无痕

高一化学期末考试结束后我才发现学习真的很有挑战性！ 这套试卷充分考验了我的理解和应用能力，让我更珍惜这段学习时光，也更加坚定未来努力的决心。

    有20位网友表示赞同！

葵雨

这套试卷难度适中，能有效地检验学生对高一化学知识点的掌握程度。同时也能帮助同学们发现自己薄弱环节，及时进行弥补。期待下期更精益求精的课程安排！

    有5位网友表示赞同！

你很爱吃凉皮

总觉得这个试卷太偏题了，好多题目都没有对应我们学习内容，感觉有点浪费时间。希望能更加关注重点知识点，避免学生的困惑!

    有7位网友表示赞同！

海盟山誓总是赊

高一的化学课越来越难，期末考试这套试卷难度加大很多！ 还是需要多加练习才能应对接下来的挑战。

    有10位网友表示赞同！