中考化学第八单元金属与金属材料基础知识点及学习方法

【知识点理解】这项研究是为了去除物质中的杂质，纯化物质。其理论依据是利用杂质与物质不同的物理或化学性质。需要合适的试剂来科学设计实验方案，或者按照给定的实验设计方案进行分析探索，逐步去除物质中的杂质。取出并净化。常用的去除杂质或提纯物质的方法一般分为物理方法和化学方法两大类。现将其简单介绍如下：

1、物理方法包括（1）过滤法（从可溶性固体中除去不溶性固体）、（2）冷却结晶法（除去溶解度随温度变化较大的物质中溶解度受温度影响不大的物质）、（3）蒸馏法（根据沸点不同去除杂质）、（4）吸附法（去除液体和气体中的有色、有臭、有毒物质）、（5）溶解法（将杂质溶解在水中去除）。

2、化学法包括（1）加热法（受热除去易分解的物质）、（2）转化法（通过化学反应将杂质转化为所需物质除去杂质）、（3）气化法（通过化学反应除去杂质）（4）沉淀法（杂质通过化学反应转化为沉淀而去除）（5）溶解法（将杂质溶解在酸或碱溶液中去除）。

【命题方向】本考点的命题方向主要借用物质中混有杂质时学生最熟悉的问题情境来考察愿意受苦的杂质和想要发光的物质的性质。同时，它还考察了混合物分离的一些方面。由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的重要环节，且此类题考查的知识点范围广泛，因此也是中考的重要考点考试及各种考试。考试的重点是通过设置此类题目来检验学生去除杂质、提纯、分离物质的探索性实验能力。

【解题方法提示】在物质的除杂或纯化过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择合适的产品，以利于与所需物质的分离。因此，在去除杂质或提纯物质时，应遵循以下基本原则：“不减少、不增加、不污染、易于分离”。也就是说，在去除杂质的同时，要保证所需物质的量不能减少（即不能‘一起烧’，但可以增加），也不能引入新的杂质，并且产品不会造成环境污染，且产品、所选试剂应易于与所需物质分离。

此外，还应注意以下四点：

1、如果有多种方法同时去除杂质，应选择哪种简单、易行、彻底的方法？

2、尽量选择既能去除杂质又能增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一石二鸟”。

3.首先考虑物理方法，然后考虑化学方法。

4你无法“将旧的面貌变成新的面貌”。即在杂质去除完成之前，必须恢复保留所需物质的原始状态。

2.金属的物理性质和用途

金属的物理性质和用途

【知识点理解】金属的物理性质及用途如图：

具体来说，是这样的：

1、金属具有金属光泽：（1）金属具有一定的金属光泽，一般为银白色，少数金属有特殊颜色；例如，金（Au）呈黄色，铜（Cu）呈红色或紫色，铅（Pb）呈灰蓝色，锌（Zn）呈蓝白色等。 (2)有些金属在粉末状态时会呈现出不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）通常呈银白色，但粉末状的银粉或铁粉呈黑色。这主要是因为颗粒太小，光线不易反射。 (3)典型用途：利用铜的光泽制作铜镜；黄金首饰的光泽也是选择的一个因素。

2、在室温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固态，但温度计中的水银却是液态。

3、金属有导电性和导热性：导电性的顺序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）主要用途：用作输电线路、炊具等。

4金属具有延展性：（1）大多数金属都具有延展性（剪断）和延展性（压制薄片），其中金（Au）的延展性最好；还有少数金属延展性较差，如锰（Mn））、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可扎成各种形状，黄金可打成金箔，附着在器皿上。

5、金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较高，但也有一些金属的密度比较低，如钠（Na）、钾（K）等，可以浮在水面上；密度最大的金属——锇，具有密度最小的金属——锂； (2)典型用途：金属铝(Al)相对较轻，在工业上用于制造飞机和其他航天器。

6、金属的硬度：（1）有的金属比较硬，有的金属则比较软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较软；硬度最高的金属是铬（Cr）； (2)典型用途：利用金属的硬度来制造刀具、头盔等。

7、金属的熔点： (1)有的金属熔点较高，有的金属熔点较低。熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）； (2)典型用途：利用金属钨。它具有高熔点，用于制造灯泡中的灯丝；金属锡（Sn）的熔点相对较低，用于焊接金属。

【命题方向】本考点的命题方向主要测试学生对金属的物理性质和用途的理解或掌握，以及通过创设相关问题场景或图表来分析、推理、表达相关问题的能力信息。知识转移能力等；常结合“常见金属的特性及其应用”、“金属的化学性能及用途”、“合金及合金的性能”等进行综合考察。当然，有时也会对它们进行单独检查。命题法是根据常见金属的性质来推断、选择或回答其用途，或者通过给出常用金属的用途来推断其性质，或者判断给定的相关表达式等。题型包括选择题以及填空题。中考的重点是考察学生阅读和分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质和用途、常见金属的特性和应用等相关知识的理解或掌握程度。他们运用这些知识解决实际问题的能力。尤其是我们生活中常用、常见的金属的考试，一直是近年来中考的重中之重。

【解题方法提示】回答此类题时，首先要熟记和了解金属的物理性质和用途、常见金属的特性及其应用等；然后，根据给定的问题场景或图表信息等，结合学到的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中学到的有关金属的信息，仔细阅读并分析问题的含义，等等，联系实际生活，仔细探究和推理，最后根据问题做出自己的选择或认真回答。

温馨提示：为了学好本课题，除了学习课本上有关金属的知识外，还必须做到以下两点：

1、在日常学习和生活中，关注、了解、收集和记忆我们身边经常使用和看到的有关金属的知识，以及有关金属的最新前沿科技信息等。

2、特别注意灵活运用物质的性质与用途的关系（即性质

目的），根据它们之间的联系进行分析、推理和解答，会收到事半功倍的效果。

3. 合金及合金性能

合金和合金性能

【知识点理解】合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属（或非金属）而形成的具有金属性质的物质。

合金的主要性能是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属高，耐腐蚀性能比组成它的纯金属好；但大多数合金的熔点低于其纯金属的熔点，导电性和导热性比其纯金属差；总之，合金的性能主要取决于合金的成分。详细信息如下表所示：

其中青铜是人类历史上最早使用的合金；生铁和钢是人类使用最广泛的合金。另外，钛合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可以记住特定温度下的形状。只要恢复温度，就会恢复该温度下的形状，这也称为“记忆”。金属'。此外，钛还可用于生产超导材料。美国生产的超导材料90%由钛铌合金制成。

【命题方向】本考点的命题方向主要是通过创设相关问题场景或场景，测试学生对合金及合金性能的理解或掌握，以及常见金属的特性和应用、金属的物理性能。图表信息。对化学性质和用途等相关问题进行分析、推断、表达和传递知识的能力；并且，常常结合“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等，进行全面的考察。当然，有时也会对它们进行单独检查。命题法是根据合金的性能来推断、选择或回答有关合金的用途或合金的制备及其成分分析的问题，或给出常用合金的用途来推断其性能，或分析给定的合金材料。相关问题。表达判断等。题型包括选择题和填空题。中考的重点是考察学生阅读和分析问题情景或图表信息的能力，对合金及其性能、金属的性能和用途、常见金属的性能等相关知识的理解或掌握程度。他们的应用程序，以及他们使用它们来解决问题。解决实际问题的能力等，尤其是我们生活中常用、常见的金属及合金的考试，一直是近年来中考的重中之重。

【解题方法提示】回答此类题时，首先要熟记和了解合金及合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的性质及应用等相关知识；然后，根据给定的问题场景，或者图表信息等，结合学到的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中学到的有关金属和合金的信息，仔细阅读并分析其中的含义等等，并结合生活实际进行仔细探索、推理，最后根据问题的要求做出仔细的选择或回答。

友情提醒：要想学好本课题，除了学习课本上有关金属和合金的知识外，还必须做到以下两点：

1、在日常学习和生活中，关注、了解、收集和记忆我们身边经常使用和看到的金属及合金的相关知识，以及金属最新的科技前沿信息等。

2、特别注意灵活运用物质的性质与用途的关系（即性质

目的），根据它们之间的联系进行分析、推理和解答，会收到事半功倍的效果。

4金属的化学性质

金属的化学性质

【知识点理解】金属的化学性质有3个是初中阶段需要掌握的：

1.金属可以与氧发生反应（金即使在高温下也不与氧发生反应）

1、铁与氧的反应：常温下，铁在干燥空气中很难与氧发生反应。在潮湿的空气中，铁和氧气慢慢氧化形成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加速铁的腐蚀）；而铁缓慢氧化后形成的化合物也可以认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3。在纯氧中，铁丝可被点燃，剧烈燃烧，有火花射出，形成黑色固体，并放出大量热量（点燃前，先将铁丝磨光，并留下少量细沙或水）（防止高温飞溅使瓶底爆炸）即3Fe+2O2点燃Fe3O4。从以上实验现象可以看出，同一种物质在不同的反应条件下可能会出现不同的现象和不同的产物。 '

2、镁与氧气的反应：常温下看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色。做镁棒燃烧实验时，要小心用坩埚钳夹住，下面垫上石棉网。镁条点燃后剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，并放出大量的热；也就是说，2Mg+O2 点燃2MgO。

3、铝与氧反应：铝在空气中易形成致密的氧化物，因此其耐腐蚀性能很好。铝箔在纯氧中能剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃2Al2O3。

4铜与氧的反应：受热时，铜能与氧反应生成黑色物质（氧化铜）；即2Cu+O2´2CuO。即使在纯氧中，铜也不能被点燃。在潮湿空气中，铜可被腐蚀，形成绿色粉状固体——铜绿[Cu2(OH)2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

总之，大多数金属一般都能与氧发生反应，但难度和严重程度各有不同。由此可以判断金属的活性；反之亦然。

2、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

1、镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象及结论见下表。

2、镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象及结论见下表。

总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应。根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的严重程度，可以判断金属的活性；反之亦然。

需要说明的是： (1)金属应为按金属活性顺序排列在(H)之前的金属； (2)酸应为不具有强氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸，浓硫酸除外。和硝酸； (3)单质铁与酸反应生成亚铁盐；（4）除了与酸反应外，K、Ca、Na在常温下还可以与水发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH +H2），其他金属则不能（大致可以在初中水平）。

3、金属可以与金属化合物溶液（即盐溶液）发生反应

将铝线浸入硫酸铜溶液中，将铜线浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中进行实验。现象及结论如下图所示。

简而言之，某些金属可以与金属化合物溶液发生反应。根据一种金属能否从其化合物溶液中置换出另一种金属，可以判断该金属的活性；反之亦然。

需要注意的是：（1）按照金属活性的顺序，无论H的位置如何，只有排在第一位的金属才能从其盐溶液中取代排在后面的金属。但是，K、Ca、Na等金属都是例外。因为它们的反应性太强，所以不会与盐溶液发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中水平就可以大致理解）。例如，虽然将钠放入硫酸铜溶液中发生反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4]，但最终没有生成单质铜。 (2)铁与盐溶液发生置换反应，生成二价亚铁盐。 (3)用同一种金属代替不同的盐溶液。盐中金属活性较低的金属首先被替换。当用不同的金属代替同一种盐溶液时，盐中的金属首先被金属活度较高的金属所代替。另外，如果一种金属与多种混合盐溶液发生反应，最不活泼金属的盐溶液将首先反应。例如，当锌粒与氯化亚铁、硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应时，首先反应的是硝酸汞。当硝酸汞被消耗时，硫酸铜与锌颗粒发生反应。同样的道理，硫酸铜反应后，锌会与氯化亚铁反应。此外，当多种金属与盐溶液反应时，最活跃的金属首先反应。例如，将抛光的镁带、铝线和铜线一起放入硝酸银溶液中。镁消耗后，铝与硝酸银发生反应。铝反应完成后，铜与硝酸银反应。

【命题方向】本考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题，测试学生对金属化学性质以及常见金属的特性和应用、金属物理的理解或掌握程度。具有分析、推断、表达和传递性质和用途、合金及合金性能、金属活动序列及其应用、实验现象和结论（包括反应化学方程式）等知识的能力；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质和用途、金属的活性顺序及其应用、化学方程式的写法等联系起来，进行综合考察。当然，有时也会对它们进行单独检查。命题法是根据金属的化学性质，或反之，分析、推断、选择或回答与实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用以及金属在生活中有关的实际问题。反之亦然。或对给定的有关金属的性质和用途的表述进行判断等。题型包括选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是测试学生阅读、分析和提炼实验、问题场景或图表中给出的信息的能力，金属的性能和用途，常见金属、合金的性能和应用以及金属的性能。合金、金属活性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握，以及运用它们解决实际问题的能力等。特别是对我们生活中常用、常见的金属和合金的考试，具有成为近年来中考的重中之重。

【解题方法提示】回答这类题时，首先要熟记和理解金属的性质和用途，常见金属、合金的性质和用途以及合金的性质，金属活性的顺序和性质。它们的应用以及其他相关知识；然后，根据给定的实验、问题场景或图表信息等，结合学到的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中学到的有关金属和合金的信息，仔细阅读和分析结合问题的意义等，联系生活实际，认真探究和推理，最后根据问题的要求，认真选择或作答。

友情提示：如果你想学好本课题，除了学习课本上有关金属化学性质的知识外，还必须做好以下两件事：

1、在日常学习和生活中，关注、了解、收集和记忆我们身边经常使用和看到的金属及合金的相关知识，以及金属最新的科技前沿信息等。

2、特别注意灵活运用物质的性质与用途的关系（即性质

目的），根据它们之间的联系进行分析、推理和解答，会收到事半功倍的效果。

5. 金属活性序列及其应用

金属活性序列及其应用

【知识点理解】常见金属在溶液中的活度顺序为“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂”，如图的数字。

金属活性序列的主要应用有：

1、显示金属活性强弱的顺序（先强后弱）。即按金属活性的顺序，金属位置越远，在水溶液中越容易失去电子而成为离子，活性越强；金属位置越远，其阳离子越容易溶解在水溶液中。当获得电子并变成原子时，它们的活性就会变弱。

需要注意的是，金属的流动性越强，参与反应时的现象就越明显和剧烈。

2、可用于测定金属与酸之间是否可以发生取代反应（先置换氢，后置换氢）。只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能置换酸中的氢。

需要说明的是： (1)该金属必须是按金属活性顺序排列在(H)之前的金属； (2)酸应为盐酸或稀硫酸(即不具有强氧化性的酸)，浓硫酸除外。和硝酸； (3)单质铁与酸反应生成亚铁盐； (4) 除了与酸反应外，K、Ca、Na在常温下还可以与水发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH +H2），其他金属则不能（一般可以在初中水平）。

3、可用于判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）之间能否发生取代反应（预置后盐可溶，但K、Ca、Na不溶）。金属活性排名较高的金属通常可以从其盐溶液中取代排名较低的金属。

需要说明的是：（1）按金属活性顺序，只要排在第一位的金属能从其盐溶液中取代排在后面的金属，就与H的位置无关。例外包括K、Ca 、Na等金属。因为它们的反应性太强，所以它们不会与溶液中的盐发生置换反应。相反，它们首先与溶液中的水发生置换反应（一般初中水平就可以理解）。例如，虽然将钠放入硫酸铜溶液中发生反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4]，但最终没有生成单质铜。 (2)铁与盐溶液发生置换反应，生成二价亚铁盐。 (3)用同一种金属代替不同的盐溶液。盐中金属活性较低的金属首先被替换。当用不同的金属代替同一种盐溶液时，盐中的金属首先被金属活度较高的金属所代替。另外，如果一种金属与多种混合盐溶液发生反应，最不活泼金属的盐溶液将首先反应。例如，当锌粒与氯化亚铁、硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应时，首先反应的是硝酸汞。当硝酸汞被消耗时，硫酸铜与锌颗粒发生反应。同样的道理，硫酸铜反应后，锌会与氯化亚铁反应。此外，当多种金属与盐溶液反应时，最活跃的金属首先反应。例如，将抛光的镁带、铝线和铜线一起放入硝酸银溶液中。镁消耗后，铝与硝酸银发生反应。铝反应完成后，铜与硝酸银反应。

另外，利用金属与酸或盐溶液之间是否发生置换反应，通过具体的实验和现象分析，可以逆转金属的活性顺序。具体推断方法如下：

1.利用金属与酸之间是否可以发生取代反应来颠倒金属的活性顺序。例如，当铁和铜分别放入稀盐酸中时，铁表面有气泡冒出，这表明铁在金属活性顺序中排在氢之前；而铜的表面则没有明显的现象，这说明铜的位置在金属活性的顺序中排在氢之后；可以推断，铁比铜更活泼。

2.利用金属与盐溶液之间是否可以发生取代反应来颠倒金属的活性顺序。例如，如果将铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面会出现一层红色物质（即铜）；可以推断铁比铜更具反应性。

【命题方向】本考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题场景或图表信息，测试学生对金属活动序列及其应用的理解或掌握，以及阅读、分析、理解的能力。推断和表达。而且往往与“金属的性质和用途、常见金属的性质和应用、合金和合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）”等相关问题联系在一起。），以及其他反应类型'，并进行综合检查。金属活度序及其应用是历年来中考的热门话题；命题的方法是根据金属的活性顺序及其应用来分析、推断、选择或回答有关金属的活性、是否发生某些取代反应以及实验等问题。现象、实验结论（包括反应的化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中与金属有关的实际问题、或逆向检验、或关于金属的活性顺序及其应用的表达式。审判，等等。题型包括选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是考察学生阅读、分析和提炼实验、问题情景或图表中所给出的信息的能力，以及对金属活动顺序及其应用、性质和用途的理解。金属的性质、常见金属的性能及其应用、合金和合金。对性能等相关知识的理解或掌握，以及运用这些知识解决实际问题的能力等。特别是对我们日常生活中常用、常见的金属及合金知识的考核，一直是高考的重中之重。近几年的中考。

【解题方法提示】回答此类题时，首先要熟记和理解金属活性的顺序及其应用，以及相关知识等；然后，根据给定的实验、问题场景或图表信息等，结合学到的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中学到的有关金属和合金的信息，仔细阅读并分析其中的含义等等问题，结合生活实际，仔细探究、推理，最后，就根据问题的要求，认真做出选择或作答即可。

友情提醒：如果你想学好本课题，除了学习课本上关于金属迁移率序及其应用的相关知识外，还必须做好以下两件事：

1、在日常学习和生活中，关注、了解、收集和记忆我们身边经常使用和看到的金属及合金的相关知识，以及金属最新的科技前沿信息等。

2、应特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系或变化模式（即性质

使用或改变模式），根据金属活动顺序及其应用之间的联系来分析、推断和回答相关问题将更加有效。

6.金属材料及其应用

金属材料及其应用

【知识点理解】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。其应用非常广泛，具体例子如下：

1、几种常见的金属用途：（1）黄金常被用作装饰品等。（2）铝常被用来制造飞机等航天器，用作输电线路、炊具等，也被制成包装香烟（过去使用锡纸纸，但现在随着铝箔的兴起，价格比锡纸便宜，大多数包装都有铝箔）、糖果、饮料、巧克力和药片等的铝箔.它也经常被用作“银漆”（即铝粉）。 (3)铜多用作电线；古代人们还充分利用铜的金属光泽，将其打磨成铜镜。 (4)纯银常用于制作装饰品、高敏感物理仪器元件(如导体、开关触点、保险丝等)，以及在保温瓶内壁表面真空镀银以反射红外热辐射。电线等； (5)金属钨用于制造灯泡中的灯丝； (6)金属锡用于焊接金属； (7)熔断器采用铅锑合金制成； (8) 温度计中的液态金属是金属汞 (9)铁制品(如水龙头、门把手等)常镀有金属铬。铁等活泼金属可用于冶炼铜；实验室常用锌与稀硫酸反应生成氢气；钛广泛应用于化学工业、石油工业、现代航空、航天、船舶制造，被誉为“空气金属”、“海洋金属”、“陆地金属”。在医学上，其亲生物性与人体骨骼的密度相似。钛板和钛螺钉用于制造人工关节和人工骨骼，很容易与人体肌肉一起生长。因此它也被称为“亲生物金属”。由于钛在未来技术发展中具有广阔的前景，因此也被称为“未来金属”。 ETC！

2、几种常见合金（即某种金属中某些其他金属或非金属加热熔融而形成的具有金属性质的物质）的主要成分、性能及用途如下表所示：

【命题方向】本考点的命题方向主要是通过创设相关问题场景或图表信息，测试学生对金属材料及其应用的理解或掌握，以及分析、推理、表达相关问题的能力。知识转移能力等；并且经常与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性能和用途、合金及合金的性能、金属活性序列及其应用、探索金属铜的冶炼原理”等进行比较，将它们连接在一起并进行全面检查。当然，有时也会对它们进行单独检查。命题方法是根据金属材料及其用途来推断、选择或回答有关其相应性质的问题，或推断常见金属的某些性质从而推断其用途，或判断所给出的相关表达式等。题型包括选择题和填空题。中考的重点是检验学生阅读、分析问题场景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握，以及运用这些知识解决实际问题的能力。尤其是我们生活中常用、常见的金属材料及其应用和性能的考试，一直是近年来中考的热门话题和重中之重。

【解题方法提示】回答此类题时，首先要熟记并了解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据给定的问题场景或图表信息，结合所学的相关知识和技能，并从生产、日常生活、电视、报纸或互联网上了解有关金属材料的相关信息，仔细阅读和分析各种信息资源，例如题的意义（或图表信息），联系实际生活，仔细探究和推理，最后根据题目的要求做出慎重的选择或回答。

温馨提示：要想做好本课题，除了学习课本上有关金属材料的知识外，还必须做到以下两点：

1、在日常学习和生活中，关注、了解、收集和记忆我们身边经常使用和看到的金属材料的相关知识，以及金属材料的最新科技前沿信息等。

2、特别注意灵活运用物质的性质与用途的关系（即性质

目的），相互推断、分析、解答相关问题，会事半功倍。

7. 炼铁

炼铁

【知识点理解】炼铁就是从铁矿石中返铁

原出来的一个复杂过程．如图所示：具体的铁的冶炼情况如下： 1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）． 2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去． 3．主要设备是高炉．如图所示： 4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2=CaSiO3（炉渣主要成分）． 5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 8．生铁和钢生铁和钢【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重要的合金．它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高．由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金．生铁和钢的比较如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 9．含杂质物质的化学反应的有关计算含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种： 1．分步计算法： 2．综合计算法： 3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 10．金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下： 1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥． 2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等． 3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等． 4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等． 5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了． 11．金属的回收利用及其重要性金属的回收利用及其重要性【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面： 1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源． 2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的废弃金属对环境的污染、化石燃料及其使用对环境的影响、金属的冶炼、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属的回收利用及其重要性及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．该考点是近几年来中考命题的热点，当然也是中考考查金属这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关金属的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 12．盐的化学性质盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点： 1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag． 2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O． 3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）． 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2． 5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑、2KMnO4△¯ K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的． 2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记："前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够"）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行． 3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行． 4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可． 5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好． 13．物质的鉴别、推断物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用． 1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用"水"来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）． 2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（） A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．

当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种： 1．反应式型；例如， 2．描述型；例如， 3．网络型；例如， 4．表格型；例如，【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破． 2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等． 3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断． 14．碳的化学性质碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个： 1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质． 2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应． 3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的． 2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据"性质用途"这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等． 3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）． 15．相对分子质量的概念及其计算相对分子质量的概念及其计算【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式："相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和"来进行计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上的．因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的． 2．某分子的实际质量=该分子的相对分子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）． 3．相对原子质量的国际单位制单位为"一"，符号是"1"一般不写． 4．利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 16．元素质量比的计算元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是："元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比"．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量=该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 17．元素的质量分数计算元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是："某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%"．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量=该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数． 3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 18．反应类型的判定反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）． 19．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即"+"）连接起来． 2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）． 3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用"△"号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等． 4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即"↑"、"↓"）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即"→"）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即"+"）连接起来． 2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即"+"）连接起来． 2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为"写、配、标、注"四个字． 2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性． 20．根据化学反应方程式的计算根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以"工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？"为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住"三找"；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系． 2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为："六步七行"．其中的"六步"，又可以对应着简记为："设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答"． 3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照"写→配→标→注"步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照"上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比"的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可． 21．燃烧与燃烧的条件燃烧与燃烧的条件【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃． 2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的． 22．氢气的化学性质与燃烧实验氢气的化学性质与燃烧实验【知识点的认识】氢气的化学性质主要有三个： 1．常温时，具有稳定性． 2．点燃时，具有可燃性．如图所示；纯洁的氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯的话，内壁上会有水珠生成，拿烧杯的手感觉发烫（即该反应放热）．该反应的化学方程式为2H2十O2 2H2O．不过，它的燃烧还有特别需要注意的情况；那就是当氢气不纯时，点燃容易发生爆炸现象．另外，氢气还可以在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成有刺激性气味的气体（即氯化氢）．该反应的化学方程式为H2十Cl2 2HCl．还有，氢气还可以与氮气在催化剂、高温、高压的条件下化合生成氨气．该反应的化学方程式为3H2十N2 2NH3． 3．加热时，具有还原性．也就是说，在加热的条件下，它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：．就是利用氢气来还原氧化铜的．实验现象是：氧化铜由黑色逐渐变成红色，试管口有水滴生成．该反应的化学方程式为H2+CuO

Cu+H2O．但是，实验操作过程中一定要注意：反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．氢气燃烧实验，如图所示：．在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰．用一个冷而干的烧杯罩在火焰火焰的上方时，烧杯内壁上有水珠生成，拿烧杯的手感觉发烫（即该反应放热）．该反应的化学方程式为2H2十O2 2H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的化学性质与燃烧实验及其有关操作注意事项的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与"氢气的用途和物理性质及其验纯、氢能源的开发、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义"等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氢气的化学性质与燃烧实验及其有关操作注意事项等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对"氢气的燃烧现象及其验纯、氢气还原氧化铜的实验现象和操作注意事项、有关的文字表达式或化学方程式的书写"等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的化学性质与燃烧实验及其有关操作注意事项，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．空气里如果混有氢气的体积达到总体积的4.0%～74.2%，点燃时就会发生爆炸．这个范围叫做氢气的爆炸极限．正是由于这个原因，我们在使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度． 2．对于氢气还原氧化铜的实验现象和操作要领，可以编成如下顺口溜来导学、导记等．例如，可以编成：（1）氢气验纯管下倾，先通氢气后点灯．黑色变红水滴下，熄灯冷却再停氢．（2）氢气是"早出"、"晚归"，酒精灯是"迟到"、"早退"．等等． 3．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质变化或用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．每小题4分，共40分） 1．下列运动设施中的主要材料用到了金属材料的是（） A．跑步、跳远使用的塑胶跑道 B．排球、羽毛球使用的化纤球网 C．单杠、双杠使用的钢制横梁 D．跳高、拳击使用的海绵护垫 2．下列关于铁制品的使用合理的是（） A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．菜刀用湿布包起来防止生锈 C．不锈钢可用于制作外科手术刀 D．用铁锅长期存放姜醋 3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（） A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 4．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（） ①2H2O 2H2↑+O2↑ ②8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe ③CH4+2O2 CO2+2H2O． A．①属于化合反应B．②属于置换反应 C．③属于复分解反应D．③属于吸热反应 5．下列化学方程式书写正确的是（） A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．4Fe+3O2═2Fe2O3 6．要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（） A．氢氧化钠B．铁粉C．氧化镁D．镁粉 7．菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3 B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是 ×100% 8．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（） A．Fe、Cu、H2SO4B．Ag、FeSO4、CuSO4 C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、AgNO3 9．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（） A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 10．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（） A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B．甲能与盐酸反应而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价二、填空题（共41分） 11．（10分）钢铁是使用最多的金属材料．（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是．（2）人们常用"铜墙铁壁"来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应．如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是．（3）某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁．Fe2O3中含铁的质量分数是 %．炼铁的主要化学反应原理可用化学方程式表为（只写一个）．5000t含Fe2O384%的赤铁矿中，含氧化铁的质量是 t，上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t． 12．（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）． ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是． 13．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物．氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是． 14．（9分）根据下列化合物与单质相互转化的关系填空： X（单质）+甲（化合物）→Y（单质）+乙（化合物）（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是（填化学式）；其反应的化学方程式为（任举一例）．（2）若乙在常温下是气体，则X是（填化学式）；其反应的化学方程式为（任举一例）．（3）若甲是固体，乙在常温下是无色液体，则X是（填化学式）．其反应的化学方程式为（任举一例）． 15．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有，可能含有；滤液中一定含有的溶质是． 16．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3 ZnO+CO2↑）（1）黄铜是金属材料吗？（填"是"或"不是"）．（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式．（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为吨． 17．（2分）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是． 18．（4分）用一种方法除去下列物质中的杂质（只写化学方程式，括号内为杂质）：（1）ZnCl2（FeCl2）（2）Cu粉（Fe粉）．三、实验探究（共19分） 19．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是．将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑．预测可观察到的现象是．（2）铁是应用最广泛的金属． ①为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化．由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程． ②在"南海一号"打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而"金龙纹手镯"光彩夺目，完好无损．这说明铁的金属活动性比金的（填"强"或"弱"） ③为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是溶液． 20．下表是某种常见金属的部分性质：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途；（2）该金属的活动性比铜（填"强"或"弱"）；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：参考答案一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．每小题4分，共40分） 1．C2．C3．D4．B5．B6．D7．D8．A9．C10．D 二、填空题（共41分） 11．生铁3Fe+2O2 Fe3O4703CO+Fe2O3 2Fe+3CO24200t300012．②③CdO+C Cd↑+CO↑13．2Cu2O+O2 4CuO红色粉末变黑14．FeFe+CuSO4═FeSO4+CuC3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑H2H2+CuO Cu+H2O15．Fe、CuZnZnSO416．是2Cu2O+C 4Cu+CO2↑1317．4Al+3O2═2Al2O318．Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）三、实验探究（共19分） 19．CoCl2•6H2O CoCl2+6H2O固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色氧气水强CuSO420．做导线强该金属的活动性比铁强将金属放入硫酸亚铁溶液金属表面有黑色物质析出该金属的活动性比铁强