第一节硫及其化合物

1．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．Na₂SB．SC．SO₂D．H₂SO₄

2．下列关于SO₂的叙述正确的是

A．SO₂是无色、无味、有毒的气体

B．SO₂与NaOH溶液反应生成

C．SO₂能使紫色的溶液褪色

D．SO₂有毒，不能用作食品添加剂

3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

二、填空题

4．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是（填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）。

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性

5．如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤．

6．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们．

7．某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，该厂每天产生SO₂的质量及这些SO₂在标准状况下的体积；

(2)如果把产生的SO₂全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量。

8．请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响．

第五章第二节氮及其化合物

一、单选题

1．下列关于N₂的叙述错误的是（）

A．N₂既可作氧化剂又可做还原剂

B．雷雨天，空气中的N₂和O₂可反应生成NO

C．氮的固定是将N₂转化成含氮化合物

D．１molN₂可与3molH₂完全反应生成2molNH₃

2．在NO₂与水的反应中，下列说法正确的是

A．氮元素的化合价不发生变化B．NO₂只是氧化剂

C．NO₂只是还原剂D．NO₂既是氧化剂又是还原剂

3．只用一种试剂，将Na₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、(NH₄)₂SO₄四种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．BaCl₂溶液B．NaOH溶液C．AgNO₃溶液D．Ba(OH)₂溶液

4．根据氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水

B．烧瓶中充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

D．红色喷泉说明氨水显碱性

二、填空题

5．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种？请从节约原料和环境保护的角度说明原因。

三、解答题

6．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。

(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为。

②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO₂在溶液中达到饱和，NO₂的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是(用化学方程式表示)。

四、填空题

7．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因，并写出有关反应的化学方程式。

8．根据下图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。

(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在？

(2)人体蛋白质中的氮是从哪里来的？

(3)自然界中有哪些固定氮的途径？

(4)人类的哪些活动参与了氮的循环？

第三节无机非金属材料

1.下列叙述错误的是()

A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅是应用最广泛的半导体材料

C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.二氧化硅可用于生产玻璃

2.下列物品或设施：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片（1）使用了硅单质的是______________（填序号，下同）。（2）使用了二氧化硅的是______________。（3）使用了硅酸盐材料的是______________

3.氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO₂发生反应生成SiF₄和H₂O。请写出该反应的化学方程式。想一想为什么可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。

4.SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成Na₂SiO₃。Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请解释原因，并写出相关反应的化学方程式。

5.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度入，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。（1）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_____________（填字母）。

a.制作坩埚

b.用作建筑陶瓷

c.制作耐高温轴承

d.制作切削刀具

（2）请写出氮和硅的原子结构示意图，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式。

（3）氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的？请查阅相关资料，与同学交流你的观点。

第五章 化工生产中的重要非金属元素复习与提高

一、单选题

1．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫B．铁C．硅D．铜

2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是

A．Cl₂B．O₂C．SO₂D．NH₃

二、填空题

3．在氮的单质和常见的含氮化合物中：

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是，原因是。

(2)常用作制冷剂的物质是，原因是。

(3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是。

(4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是。

三、解答题

4．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是。

②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的会污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是、。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为；该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

5．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是。证明产物中有。

(2)B中的实验现象是，证明产物中有。

(3)装置C和D的作用是。

6．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为，B的化学式为。

(2)请写出：

反应①的化学方程式

反应②的离子方程式。

四、填空题

7．氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

(1)请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂、。

(2)若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是。

8．请用实验方法证明某无色晶体是(NH₄)₂SO₄。

五、解答题

9．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。

(2)请思考A是什么物质，以及向吸收塔中通入A的作用。

(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。

a.铜b.铂c.铝d.镁

(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na₂CO₃溶液等吸收尾气，后者使用NH₃或其他物质将氮氧化物还原为N₂。请以尾气中NO₂的处理为例，写出相关反应的化学方程式，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法。

六、填空题

10．为测定空气中SO₂的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液。已知SO₂与该溶液反应的离子方程式为：

，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO₂含量(单位为g/L)是。