《化学反应基础》第9章：化学平衡概述
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第二节化学平衡
一、化学平衡状态
1. 可逆反应
在相同条件下，反应既可以顺反应方向进行，也可以逆反应方向进行。
可逆反应的特点：
在相同条件下，正反应和逆反应同时进行。反应不能完全，即反应物的转化率始终低于100%。 2 化学平衡状态的建立及特征
(1)化学平衡状态的建立
以氨合成反应为例，在一定条件下的定容容器中：
如图所示：
从反应物开始可以建立化学平衡（左图）：氮气和氢气发生反应，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小；产物氨浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。在某一时刻，正向反应速率等于逆向反应速率，氮、氢、氨的浓度不再变化。
也可以从产物开始建立化学平衡（右图）：发生氨分解反应，氨浓度逐渐降低，逆反应速率逐渐降低；氢气和氮气的浓度逐渐增加，正向反应速率逐渐增加。在某一时刻，正向反应速率等于逆向反应速率，氮、氢、氨的浓度不再变化。
化学平衡也可以从中间的某个点开始建立。
(2)化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应体系中，当正逆反应速率相等时，反应物和产物的浓度保持不变，即体系的组成不随时间变化，这表明转化反应中的物质已达到“极限”。
此时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(3)化学平衡状态的特征
逆：用于可逆反应。
等：正向反应和逆向反应速率相等，即（正向）=（反向）。
动态：化学平衡是动态平衡，即（正）=（逆） 0。
固定：在平衡混合物中，各组分的含量保持恒定。
变化：改变外部条件（温度、浓度、压力等），化学平衡状态可能发生变化。
3.化学平衡状态的判断
一般来说，可以用化学平衡状态的两个基本特征来判断。
(1)等：
如果正向反应和反向反应的速率相等，则达到平衡。
但需要注意的是，当用不同的物质来表示化学反应速率时，只有当速率等于化学方程式的化学计量系数之比时，才能称为速率相等。
(2) 确定：
反应体系中各组分的质量、数量和百分比（质量分数、物质的量分数、气体的体积分数等）保持恒定。
请注意，它保持恒定，不等于，也不等于测量系数比。
分析过程中，需要看清楚条件是“恒温恒压”、“恒温定容”还是“绝热（非恒温）”。
清楚地看到每种物质的聚集状态以及气体分子数量是否增加、减少或保持不变。
4. 图像分析
在分析化学问题时，经常会遇到图像问题。分析图像时，应注意以下几点：
横坐标和纵坐标的含义；
曲线的斜率或趋势；
曲线上特殊点的含义。如起点、终点、交点和转折点（转折点）；
根据需要使用辅助线，如等温线、等压线等。
实践：
1、在定容密闭容器中，可作为
达到平衡状态的符号是( )。
单位时间内产生n mol O2时，同时产生2n mol NO2。
单位时间内产生n mol O2时，同时产生2n mol NO。
混合气体的颜色不再变化
混合气体的密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
混合气体中NO和O2的含量比例保持恒定
混合气体中NO和NO2的量之比保持恒定
答案：
2. 已知：
现将1 mol N2O4 装入恒压密闭容器中。下面的示意图不能表明反应达到平衡状态()
答案：B。
云水散人
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相关问答
答： 化学平衡状态指的是一种动态的化学反应状态，在这个状态下，正反应和逆反应速率相等。简单来说，就是前向反应加速度跟后向反应加速度一样快，但两种反应发生的物质组成的改变不是相同的，比如生产出的物质数量一样多或者一样少，这种平衡状态会持续不断。
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答： 实际上，化学平衡是一种相对稳定的状态。在达定期准的平衡状态下，反应物和生成物的摩尔数不会随着时间的推移而变化，但正反应和逆反应依然还在继续进行。 就像是上下楼梯一样，一边上去一边下来，最终达到一个人数相同的平稳状态。
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答： 化学平衡常数是描述一组物质在特定温度下形成化学平衡时，反应物和生成物的浓度关系的定量指标。通过计算化学平衡常数，我们可以了解这个化学反应倾向于向哪个方向发展, 也就是说，反应物更多或生成物更多。
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答： 化學平衡常數越大，表示反應生成物的濃度比反應物的濃度高，意味着達到平衡時，生成物的百分比含量更大；反之，化學平衡常數越小，表示反應物更多，生成物的百分比含量更低。化学平衡常数与反应温度、压力以及参与物质的性质有着密切关系。
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答： 生活中的很多现象都可以用化学平衡来解释：
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答： 举个例子，我们做咖啡时，热水溶解咖啡粉的过程就是一种化学反应，也是一个化学平衡过程。当咖啡的味道浓郁到我们觉得合适的程度时，就达到了动态平衡状态。 在这个过程中热水的温度、咖啡粉的用量以及浸泡时间都会影响最终咖啡的浓度和口味。
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答： 另一个例子是我们在家里做的烧饭，如果煮一锅米饭的话，水和米的反应就达成了一个平衡状态，当水全部被吸收，米饭被煮熟也达到一个平衡状态。
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