深入解析：高中化学——弱电解质水的电离原理与应用

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我们都知道在水溶液中，酸、碱和盐能够全部或者部分以离子的形式存在，但是这里边溶剂水它的存在形式是怎样的？是全部以分子的形式存在，还是部分以离子的形式存在呢？如何去验证我们的猜想呢？

相信大家会想到很多比较实用的办法，这里比较推荐两种，第一种是用灵敏电流剂来测定水的导电能力，第二种我们可以用电倒滤传感器来测定。其实通过精确的这种导电性的实验，我们能够监测到绝大部分的水都是以水分子的形式存在的。

当然不排除这里面也存在着极其微量的水核离子和氢氧根离子，由此能够表明水是一种极弱的电解质，发生着极其微弱的电离，两摩尔的水分子在一起会形成一个水和氢离子和氢离子。那我们可以将这样的一个电离方程式进行化解，得到水的电离，产生氢离子和墙根。其实这里面跟弱酸和弱碱是一个道理啊。当水的电离啊、分子解离成离子，以及离子重新结合成分子，它们的速率相等的时候，电离就达到了平衡。

这种氢离子和氢氧根作为产物而言，它们浓度之基和没有电离的水的浓度之比呢也是一个常数。由于水的电离是特别特别微弱的，所以在常温下一升水。大概是五十五点六摩尔啊，只有一乘十的负七次方摩尔的水才可以发生电离，而电离前后水的物质的量基本是不变的。所以这个时候我们可以进行一个粗略的数据处理，将水电离或者水的浓度看成是一个常数，这样我们就能够化解啊其中这种k电离和水浓度啊他们的基呢依然是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子基，记作kw。

与前面提到的化学平衡常数相同，水的离子积也只受温度的影响，温度不同导致它的离子积常数也是在随时发生着改变的。但是在常温下，我们一般可以认定氢离子的浓度呈氢氧根浓度就是一个固定的数值：一乘十的负十四次方。

除了温度之外，还有哪些因素能够影响水的电离平衡呢？其实无非就是加酸、加碱，或者是一些河水当中的离子能够发生化学反应的这样的因素。那这里我们探讨如下的几个重要方面。第一、升温水的电离平衡呢依然也是一个吸热的反应，所以升温会导致平衡右移，降温导致水的平衡左移，由此引发kw会变成一个增大或减小的趋势，使得氢离子和氢氧根的浓度也在发生改变。但无论怎样，氢离子和氢氧根的浓度依然是保持相等的。

加了酸之后，由于氢离子的浓度变大了，所以会导致平衡向左移动，加碱刚好和加酸的结果是相反的。如果加了一些比较活泼的金属，我们会发现氢离子会和金属发生反应，所以它无形当中在消耗着氢离子，那也会拉动平衡。正向移动会使得氢离子的浓度减小。

总结一下，水的离子积只与温度有关，和溶液的酸、碱性是没有关系的。当加入酸或者是加入碱之后，是可以抑制水的电离的。可是另一个方面，升温或者是能够和氢离子、氢氧根反应的盐，是可以促进水的电离的。所以我们还可以再进一步简化酸和碱，抑制水电离，盐能够促进水的电离，这一部分内容会在我们后续课程盐类水解中提到。