本篇文章给大家谈谈九年级化学第11单元知识点总结，以及对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。

测试点1 盐

1、定义：盐是指含有金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物。

（盐类物质不一定含有金属元素，如（NH4）2SO4、NH4Cl等）

2.溶解度：

完全溶解钾、钠、铵和硝酸盐并不困难；盐酸盐（氯化物）不溶解氯化银（AgCl）；硫酸盐不溶解硫酸钡（BaSO4）；碳酸盐只能溶解钾、钠、铵；我们再说一遍，说到碱，只能溶解钾、钠、钙、钡、氨。 [KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]

3. 几次重要的降水（一红一蓝五白）

5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红棕色沉淀：Fe(OH)3；白色，既不溶于水也不溶于酸沉淀：BaSO4、AgCl

测试点2 氯化钠

1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

医疗：配制生理盐水，即0.9%氯化钠溶液，用于医疗和消毒；

农业：氯化钠溶液可用于选种；

生活：用作调味品、腌菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，而且可以延长保存时间（防腐剂）；

交通运输：使用氯化钠清除道路积雪；

工业：纯碱、烧碱、盐酸等的制备；

（注：亚硝酸钠（NaNO2）为工业盐，其外观和味道与食盐相似，食入可能引起中毒。氮价为+3。）

3. 如何准备粗盐

将海水干燥或煮沸盐井水、盐湖水等，可除去水分，得到粗盐。粗盐含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

测试点3粗盐中不溶性杂质的去除

1、实验耗材

玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药勺、量筒、橡胶滴管、铁架、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

2. 实验步骤

(1)称量：用天平称取5.0g粗盐。

(2)溶解：用药勺将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解。

称量剩余的粗盐。 （玻璃棒的作用：搅拌加速溶解）

（3）过滤：操作要点：“一棒”、“两低”、“三棒”；玻璃棒的作用：排水、防止水滴飞溅；

(4)蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿出现时

当固体较多时，停止加热，利用余热将滤液蒸发至干。 （玻璃棒的作用是搅拌，使加热均匀，防止局部温度过高时液体飞溅）

(5)计算收率：用玻璃棒将蒸发的固体转移至滤纸上，称重，回收至指定容器中，计算收率。

3、错误分析：

(1)精盐收率低的原因：

称重时，将药品和砝码倒置，使用砝码； 溶解时，氯化钠未充分搅拌，氯化钠未完全溶解；

过滤时液体从漏斗中滴出； 蒸发时液体溅出； 玻璃棒上有残留固体或转移精盐时溢出；

(2)精盐收率高的原因：

蒸发时水未蒸发至干； 精盐未蒸发至干，有水分； 精盐过大，无法称量

测试点4：粗盐中可溶性杂质的去除

1、粗盐经过提纯，除去不溶杂质。精制盐除含有NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质。为了获得更纯的NaCl，设计如下实验方案：

(1)方案1流程：

(2)方案2流程

(3)方案3流程

概括：

碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时也除去多余的BaCl2，所以在BaCl2之后必须添加Na2CO3。

稀盐酸的作用：除去多余的NaOH和Na2CO3，因此添加足量。

若药物同时去除MgCl2和Na2SO4，可添加Ba(OH)2。

测试点5 碳酸盐的性质和用途

检测点6：碳酸盐和碳酸氢盐的检验鉴定

1.碳酸盐与酸的反应

2.碳酸盐（含碳酸盐和碳酸氢盐的盐）的测试方法

常用试剂为：稀盐酸和澄清石灰水。

实验步骤：

3、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量、等浓度的稀盐酸同时反应。反应较快的是碳酸氢钠。

分开加热。分解产生CO2的为碳酸氢钠，不反应的为碳酸钠。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液。如果有白色沉淀，则生成碳酸钠，如果没有沉淀，则生成碳酸氢钠。

测试点7 复分解反应

1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、通式：AB+CD=AD+CB

3、特点：“两次兑换时，价格不变。兑换时，正价在前，负价在后。”

它发生在两种化合物之间。反应前后元素或原子团发生交换，各元素或原子团的化合价保持不变。

4、反应条件：两种化合物相互交换组分，产物中产生沉淀或气体或水。

5. 四种基本反应

4、酸、碱、盐之间的复分解反应

酸+金属氧化物盐+水

酸+碱盐+水

酸+盐新酸+新盐

碱+盐新碱+新盐

盐+盐新盐+新盐

发生条件：当反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶；当没有酸参与反应时，反应物必须全部可溶。

只有当产物中有沉淀、气体或水时才能发生复分解反应。

测试点8 盐的化学性质

测试点9：碱的变质

1. NaOH的劣化研究

(1)NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2发生反应。化学方程式是

2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O

(2)探究NaOH是否变质

分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检测碳酸根离子的存在。

试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应的试剂。

由于NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液来鉴别NaOH是否变质。

(3)探究NaOH是否部分变质或完全变质

分析劣化后的成分。部分变质：NaOH 和Na2CO3。完全变质：只有Na2CO3（由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应先除去CO32-，然后再鉴定OH-的存在。）

试剂选择

去除CO32-时，不能引入OH-（引入的OH-会影响NaOH的检测），因此不能选择碱。

去除CO32-时，不能与OH-反应（反应会影响NaOH的检测），因此不能选择酸。

可以选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐类，它们能与CO32-发生反应，而不影响OH-的检查。

（注：当溶液中存在大量OH-时，加入Ca2+可能会导致微溶于水的Ca(OH)2饱和并沉淀，干扰实验）

实验室常用无色酚酞溶液来鉴别溶液中是否含有OH-。

设计实验方案如下

(4) 如何从NaOH中除去Na2CO3？向溶液中滴加澄清石灰水，直至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(5)贮存：NaOH应密封保存。

【原因：氢氧化钠固体遇到空气中的水蒸气就会潮解（物理变化），与空气中的二氧化碳反应变质（化学变化）】

2. Ca(OH)2变质作用的研究

(1)Ca(OH)2变质的原因

Ca(OH)2能与空气中的CO2发生反应。化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(2)探究Ca(OH)2是否变质

由于Ca(OH)2 微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2 是否已变质。 Ca(OH)2是否变质可以通过试剂与CO32-反应产生的明显现象来判断。因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。然后，滴加无色酚酞溶液或通入CO2，以确定其是否部分或完全变质。

实验设计

测试点10 肥料

1、概念：以矿物质、空气、水为原料，通过化学和物理方法制成含有农作物生长所需养分的化肥。

2.化肥的使用

3.作物必需的养分有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等。其中N、P、K需要量较多，但土壤中缺乏，因此氮、钾肥、磷肥最为重要。含有这三种元素中两种或两种以上的化肥就是复合肥料。

4、豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮转化为含氮化合物。

5、不合理使用化肥造成的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。

6、不合理使用农药造成的危害：污染环境、危害人体健康等。

7、合理使用化肥、农药，提高利用率，注意减少危害。

测试点11化肥鉴别

1、初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥。

2、常见氮肥的区分

(一)普通氮肥

尿素CO(NH2)2 氨NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3

碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4

(二)常用方法

氮肥中的氨为液体，有氨味。可以直接观察到。

碳酸氢铵在常温下会分解，有浓烈的氨味，可直接辨别。

NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2

铵态氮肥中含有NH4+，与OH-反应生成氨气和水。

NH4+ + OH-=NH3 + H2O

尿素[CO(NH2)2]中不含NH4+，也不是铵盐。与消石灰等碱混合时不产生氨气。

(NH4)2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2NH3 + 2H2O

与阴离子反应形成沉淀的氨氮肥料和药物的鉴定与筛选

(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4 + 2NH3NO3

NH4Cl + AgNO3=AgCl + NH3NO3

3、氨自由基的检测铵盐+碱新盐+氨气+水

注意：氨氮肥不能与碱性物质如消石灰、草木灰等混用，否则会反应生成氨气，失去肥效。

用户评论

青山暮雪

这篇文章真不错，把重点都概括得很清楚！对于我们即将学习这一单元的孩子来说，这样的整理非常有用！我当时也是学的时候这样做的，果然很有帮助

    有7位网友表示赞同！

龙吟凤

真是太棒了！感觉老师课本上讲的内容都没这么清晰易懂。我本来对化学不太感兴趣，但看了你的总结，竟然觉得还挺好理解的！谢谢分享啊，我的预习计划从今天开始！

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醉枫染墨

九年级化学的确难点不少，这个单元尤其复杂。我很希望能看到你们总结更详细一点，比如一些常见考题类型和解答思路，这样更有帮助！感谢发文同学辛苦整理这些资料！

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开心的笨小孩

学习化学知识真是个挑战啊！我经常在复习的时候遇到一些问题。这篇总结虽然很简洁，但能让我快速梳理重点，下次课可以问问老师关于几个我不太明白的点！

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暮光薄凉

这总结只能说是针对比较基础的同学有用吧？像我这种对化学有一定掌握基础的学生来说，感觉还是不够深入，想看更复杂的解答过程或者应用问题解析。期待作者能更新更高级版本的资料分享！

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温柔腔

这个总结虽然很有帮助，但我发现它只列举了知识点，没有具体讲解和实例分析，导致我理解依然有限。希望作者能够结合案例、图片等方式进行更生动易懂的描述，这样学习效果会更好!

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淡抹烟熏妆丶

作为九年级学生，我还觉得这个总结太浅薄了！我希望看到一些更详细的知识解释、图解甚至试题分析，这样才能真正帮助我们掌握化学单元的核心概念。希望作者能更新更有深度内容！

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铁树不曾开花

这真是个好帮手！之前对化学一点也不感兴趣，但学习这个单元后发现它其实很有趣！感谢这份总结帮我快速把握知识点，讓我顺利通过考试！

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汐颜兮梦ヘ

我觉得这个总结还是挺有用的，至少能够让我了解一下关键内容，不过对于更深入的理解还需要自己认真研读课本和做练习题。期待以后作者能分享更多的化学学习资源！

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夏以乔木

我建议把知识点之间的联系弄清楚，这样更容易理解和记忆。比如，可以添加一些示意图或者逻辑关系图，来帮助学生全面把握单元内容的体系结构！

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_心抽搐到严重畸形っ°

虽然这个总结很简洁，但还是能起到很好的温故知新作用。希望作者在未来能够更新更全面、更实用的化学学习资源!

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珠穆郎马疯@

对九年级学生的理解应该更加明确，知识点之间的关联性还需要进一步解释，比如哪些知识点是前一个单元基础，哪些知识点是下一个单元的预热等等！

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〆mè村姑

这个总结很好地概括了每一个知识点的要点，帮助我快速复习。不过，建议在每个知识点下增加一些解释或者例子，让学习更清晰易懂!

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不浪漫罪名

感觉这份总结还是不够到位，特别是对于某些难度较高的概念，缺乏足够的解释和举例说明。希望作者能够加深内容的讲解，才能更容易帮助学生理解学习！

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花海

这个总结对我很 helpful， 尤其是在要进行单元测试的时候，可以快速回顾关键知识点！ 希望能看到更多相关学到的化学反应应用实例分析!

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病房

这篇总结真实用！ 把难懂的学科知识点用通俗易懂的话语概括，让我更轻松地学习化学。强烈推荐给所有九年级学生！

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浅嫣婉语

这份总结虽然很不错，但我觉得对于一些重点概念还需要更多的解释和举例来加深理解。 盼望作者能进一步完善总结内容！希望以后能看到更多化學知識的應用实例分析 !

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