高中化学核心要点解析：盐类水解与沉淀溶解平衡详解
大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下高中化学核心要点解析：盐类水解与沉淀溶解平衡详解的问题，以及和的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
考点1：盐类水解平衡及其应用
一 、盐类水解的定义和实质
1. 盐类水解的定义
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写
一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。
二、盐类水解的影响因素及其应用
1. 内因：盐本身的性质
（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2. 外因
（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度：
① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
② 增大c(H+)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H-)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。
3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO32-比HCO3-的水解程度大得多。
四、溶液中的几个守恒关系
1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2. 物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
3. 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
考点2：沉淀溶解平衡
一、溶解平衡
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
二、溶度积
1. 溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。与其他平衡常数一样，Ksp的大小只与温度有关。
2. 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc。
3. 溶度积规则
当Qc 当Qc=Ksp时，溶液达到饱和，沉淀于溶解处于平衡状态； 当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，达到新的平衡； 考点3：沉淀溶解平衡的应用 一、沉淀的溶解与生成 1. 在难容电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。 注意： ① 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次，沉淀生成的反应进行的越完全越好。 ② 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为，残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。由的表达式可知，使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小，需要加入过量的沉淀剂。 （2）当Qc 常用的方法有： ① 酸碱溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，境地相应离子的浓度，是平衡向沉淀溶解的方向进行。 ② 发生氧化还原反应使沉淀溶解。某些金属硫化物，其溶度积特别小，故可用氧化性酸使之还原为可溶性物质。 二、沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难容物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越明显。 2. 实例探究 往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS。 考点4：酸碱中和滴定及误差分析 1. 了解酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法，使用滴定管前先检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用，然后将滴定管洗净。滴定管装液之前要用标准液或待测液润洗2~3次，然后装入标准液或待测液并调节活塞或胶管使滴定管尖嘴部分充满液体，最后调整液面并读数。另外滴定过程中还用到锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。 2. 中和滴定实验的关键 ① 准备测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好反应完全。 ② 可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴定，一般常用酚酞和甲基橙做指示剂。 3. 重要操作 a. 准备查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。 b. 滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2~3滴指示剂，滴定，判断终点，读数。 c. 计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求。 4. 中和滴定的误差分析方法 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例： V（HCl）·c（HCl）=V（NaOH）·c（NaOH） 项目 错误操作 具体内容 误差 1 仪器处理 酸式滴定管未用盐酸润洗 偏高 碱式滴定管未用强氧化钠润洗 偏低 锥形瓶用氢氧化钠润洗 偏高 2 气泡处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏低 3 滴定 盐酸滴出瓶外 偏高 瓶内溶液溅出 偏低 4 读数 前仰后平 偏低 前平后仰 偏高 前仰后俯 偏低 5 其他 滴定终点时滴定管间尖嘴悬一滴溶液 偏高 指示剂变色即停止滴定 偏低 5. 欲减小实验误差的三种做法 （1）半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 （2）1~2 min：滴定停止后，必须等待1~2 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 （3）取平均值，同一实验，要多做几次，将滴定所用标准溶液的体积相加，取平均值。 这篇文章说得真详细！我一直对盐类水解和沉淀溶解一直有点 confusion, 这次终于明白了. 感谢分享! 有19位网友表示赞同！ 高中化学确实挺难，还好有这篇核心要点解析，把一些重点知识点都总结得很清析。感觉这样学习要高效很多 有19位网友表示赞同！ 写的很好啊！之前老师上课讲盐类水解时，我有点跟不上，现在看了这篇文章豁然开朗了 。 有17位网友表示赞同！ 这个讲解的太棒了，尤其是我以前特别confused 的沉淀溶解平衡部分，看完这篇文章，感觉自己总算掌握了要点！ 不过我还是觉得化学老师上课需要用更生动的语言教学... 有5位网友表示赞同！ 还是喜欢看图和表的方式解释知识点，更加直观易懂。希望能再多些这类解析文章! 有19位网友表示赞同！ 我觉得有些地方写的太理论，不够实战化，实际考试题目还是要多练习才能掌握精髓啊！ 有5位网友表示赞同！ 这篇文章对盐类水解这一块讲解很棒，但是对于沉淀溶解平衡部分我个人觉得还需要补充更多的例子，这样更容易理解。 有18位网友表示赞同！ 高中化学真的要好好学习，因为这些知识点不仅出现在课本里，还会在后续的大学学习中用到。 希望能多一些针对高中生的实际考试题型的讲解 有6位网友表示赞同！ 我一直不太喜欢背公式，看这篇文章让我了解到盐类水解和沉淀溶解的概念背后的理清，这样记忆起来效果会更好！ 有17位网友表示赞同！ 化学老师总是把这个东西讲得复杂无比，读完这篇文章后终于理解了，感谢这种通俗易懂的解释! 有9位网友表示赞同！ 学习化学真是个挑战! 希望以后能看到更多这类对高中生友好的知识点解析 有6位网友表示赞同！ 这篇文写的真棒！让我更加清晰地明白盐类水解和沉淀溶解平衡，终于不再是迷雾了！ 准备好好温习一下相关概念 有16位网友表示赞同！ 虽然这篇文章很详细，我还是感觉理解起来比较困难。也许需要多刷几次课本教材再跟进文章的讲解才能完全掌握吧。 有15位网友表示赞同！ 这个解析太棒了！之前总是对盐类水解和沉淀溶解部分一知半解，现在有了清晰的目标再去学习，进步会更快 有14位网友表示赞同！ 这篇文写的真透彻！ 我感觉自己距离把盐类水解和沉淀溶解平衡说明白又迈进了一大步! 有11位网友表示赞同！ 我感觉化学的核心其实还是理解原理，而不是死记硬背公式，这篇文章讲解的很到位！ 有13位网友表示赞同！ 学习化学真是一门功课！但有了这种清晰易懂的解析文章真的很重要，让我不再害怕化学考试！ 有11位网友表示赞同！ 这篇博客文章很帮助我，我已经对盐类水解和沉淀溶解平衡有更深的了解了。现在我可以更好地准备我的化学考试了! 有9位网友表示赞同！ 本文由发布，不代表新途教育考试网立场，转载联系作者并注明出处：https://www.contdesign.com/hwks/6152.html
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终于整理出来了这么一篇关于盐类水解和沉淀溶解平衡的文章啊！我也是刚学完这部分内容，感觉理解起来确实挺难的，这本书里的解释还是比较清楚的。
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最近在复习化学重点知识点，发现盐类水解和沉淀溶解平衡这个块很难掌握。这篇文章解释得还是很清楚的！收藏了，感谢分享！
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我也是高中生，刚开始接触盐类水解和沉淀溶解平衡，感觉很多概念都是相似的，很容易搞混。看了文章后，理解稍微透彻了一些，还是要多做练习啊。
有8位网友表示赞同！
我觉得这篇文章的总结很棒，把重点知识都概括出来了，对于像我这样复习初高中化学的人来说真是太方便了！赞一个！
有18位网友表示赞同！
这个盐类水解和沉淀溶解平衡真的很难理解，感觉公式看起来就很复杂。能不能再详细一点说明一下？比如一些实际案例，会更能深入理解。
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这篇博客文写的真不错！虽然我还是不太明白盐类水解这个概念，其他的部分都还好，希望以后可以再更新一些相关的解释，让更多人能够理解这些重要的化学知识点。
有14位网友表示赞同！
我高中那段时间复习盐类水解和沉淀溶解平衡的时候觉得好难啊！ 很多公式都不记得怎么运用。现在看到这篇博客文，发现原来都是些基础的理清关系就能解决问题，感觉自己以前看得太多了，太复杂了。
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我觉得这个标题有点过于笼统性。盐类水解和沉淀溶解平衡可以分为多种类型，而且每个类型都有其独特的解析方法，这篇博客文应该针对某一种类型的讲解更深入一些。
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对于学习化学的高中生来说，盐类水解和沉淀溶解平衡都是非常重要的知识点，掌握这些内容能够帮助理解更复杂的化学反应，感谢作者分享这么一篇实用的文章！
有17位网友表示赞同！
我感觉这篇文章讲得不够深入，比如关于不同类型的溶解平衡案例分析的比较少。我希望作者能补充一些实际案例和应用场景，这样更有利于学习和理解。
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看了这篇文章后，对盐类水解的现象有了更加清晰的了解， 其实很多时候这些化学反应就在我们生活中发生着，只是我们并没有注意到而已。感谢分享！
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以前总觉得化学太枯燥无味了，但是现在看到关于盐类水解和沉淀溶解平衡的解释，感觉还挺有趣的！原来化学反应是这样运作的啊！
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高中化学老师说要理解沉淀溶解平衡，就要弄懂水的性质。 这篇文章讲得挺明白的，让我更容易理解了！
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这篇文章写得太简单了，对于已经对这部分内容有一定的了解的人来说，没什么太大价值，或许可以加入一些更加复杂的理论讲解和更高深的应用案例？
有7位网友表示赞同！
我觉得盐类水解这个概念还是挺难懂的，希望文章能提供更多例子进行解释，这样更容易理解。比如生活中常见的一些现象，能不能用化学反应来解释一下？
有17位网友表示赞同！