两种化合物相互交换成分以在溶液中生成另外两种化合物的反应。 2.特点

AB+CD=AD+CB（复合价格不变）

(1)产物和反应物是两种物质。

(2) 所有产物和反应物都是化合物。

(3)反应在溶液中一步进行。

3、反应发生的条件(1)反应物必须溶于水或酸。 (2)产品必须含有沉淀、气体、水三种物质中的任意一种或两种。 4、判断反应中是否发生了复分解反应，必须符合复分解反应的特点和反应发生的条件。只有当这两个条件都满足时，才会发生复分解反应。

注意：酸、碱和盐之间并不总是发生复分解反应。

（例如，CuSO4 和Fe(OH)3 不能反应，因为Fe(OH)3 难溶于水。又如NaCl 和H2SO4 不能反应，因为不满足复分解反应的条件，没有沉淀、气体或产生水。）

5. 典型反应

(1)酸+碱=盐+水(中和反应)，如：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(2)酸+盐=新酸+新盐，如：HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl

(3)碱+盐=新碱+新盐，如：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4

(5)酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

注意：碱与非金属氧化物生成盐和水的反应不是复分解反应！ (2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)

附：溶解度表（室温）

溶解度表（室温）

注：“可溶”是指该物质可溶于水（溶解度大于1g）； “不”是指不溶于水（溶解度小于0.01g，几乎可以视为不溶，但实际上溶解了极少量，绝对不溶于水（几乎没有物质）；“微” ”表示微溶于水（溶解度0.01g~1g）；“挥发性”表示易挥发；“—”表示该物质不存在或遇水分解。

附：溶解性口诀

溶于五种碱，钾、钠、氨（水）、钙、钡均可溶。

(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2)

微溶只要记住钙即可。 （氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶性盐，钾、钠、铵、硝酸盐，全部。

盐酸盐，银备用。

（除了氯化银AgCl 之外的所有物质都可溶于盐酸。）

硫酸盐，钡餐除外。

（不溶于硫酸盐的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐中，只有钾、钠和铵可溶，其余的不溶于水，可“溶于”酸。

（碳酸盐仅溶于相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵）